期中复习必修二省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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必修二第一章
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1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上相互关系
(1)质子数决定元素种类
(2)质子数和中子数决定原子种类
(3)代表一个质量数为A质子数为Z原子。
(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，
核电荷数=质子数=核外电子数。
例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素质量数为m，则n克A2-离子共含有电子物质量为（ ）
A. B C. D.
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2．核外电予排布普通规律
(1)各电子层最多容纳电子数为2n2；
(2)最外层不超出8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超出18个电子。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)电子层里。
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3．元素周期律实质及内容：
(1)元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变，这个规律叫元素周期律。
(2)元素周期律包含三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。
例2：．元素性质呈周期性改变原因是（ ）
A．相对原子质量逐步增大
B．核电荷逐步增大
C．核外电子排布呈周期性改变
D．元素化合价呈周期性改变
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(1)最外层电子数=主族族序数=主族元素最高正价数
(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8 (对非金属而言，金属无负化合价)
例3：. 某主族元素R最高正价与最低负化合价代数和为4，由此能够判断( )

ⅣA族元素


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5．金属性、非金属性强弱判断标准
金属性强弱判断标准
①元素单质与水或酸反应置换出氢难易或反应猛烈程度
②元素单质还原性(或离子氧化性)
③元素氧化物对应水化物即氢氧化物碱性强弱 ④置换反应
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非金属性强弱判断标准
①与H2反应生成气态氢化物难易程度或生成气态氢化物稳定性强弱
②元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱
③单质氧化性(或离子还原性)强弱 ④置换反应
注意：金属性强弱不等于还原性强弱，同理非金属性强弱不等于氧化性强弱。比如I－有较强还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。
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例4：以下递变规律不正确是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱             
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次减小              
D．P、S、Cl最高正价依次升高
例5：已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都含有相同电子层结构，以下关系正确是（ ）
＞b
－＞Z－
＞HZ
＜W
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例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素阳离子和C、D元素阴离子都含有相同电子层结构，且A阳离子氧化性比B氧化性弱，C阴离子所带负电荷比D阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D原子序数大小关系是（ ）
>A>C>D >B>A>D
>B>C>D >A>D>C
例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强是（ ）
A. A原子得到电子数目比B原子少
B. A元素最高正价比B元素最高正价要高
：A比B强
D. A单质能与B氢化物水溶液反应，生成B单质
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6．元素周期表结构
(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）
A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素
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