拓展氯气的实验室制法.ppt

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②原理:
MnO2+4 HCl (浓) ===
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
① 药品：MnO2、浓盐酸
氯气的制备
③仪器及装置：
固+液→气
在加热条件下，圆底烧瓶里的液体的体积占烧瓶的1/4∽1/2
△
③装置：
1
仪器：
2
分液漏斗、
3
烧瓶、石棉网、
5
铁架台、
6
带导管的双孔塞、
8
集气瓶、
7
药匙、
4
酒精灯、
9
玻璃片等
微热法
把导管的一端插到水中，
1
用手紧握（必要时可双手同时用）容器的外壁。
2
如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成一段水柱，则装置的气密性良好。
3
④实验步骤：
1)组装仪器；
2)检验装置气密性；
3)装药；
4)通过分液漏斗加盐酸
5)收集氯气；
6)停止制气；
7)妥善处理实验仪器内的残留液。
⑤验满：
瓶口向上排空气取气法：
排饱和食盐水方法：
④收集方法：
氯气在饱和食盐水中，溶解度较小
用湿润的蓝石蕊试纸检验
—先变红，后褪色
用湿润的淀粉KI试纸检验
—变蓝
检验氧化性的物质(Cl2、NO2)：
⑥干燥：
⑦尾气处理：
用NaOH溶液吸收
用浓H2SO4 干燥——洗气瓶
用P2O5固体——干燥管
【注意】：
①盐酸用浓的，浓HCl的氧化性、还原性都强。
②缓慢加热。因为反应温度过高，导致浓HCl的HCl挥发，反应速度下降；同时HCl气体混入Cl2中。
氯气的溶解性1体积水溶解2体积氯气，所以为了更好的除去HCl ，应将气体通入饱和食盐水。
浓盐酸有挥发性，在制得的氯气中混有H2O、HCl等，如何除去杂质？
浓硫酸
饱和
食盐水
氢氧化钠溶液