高二化学等效平衡2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

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2/11/2025
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例： 2SO2+ O2 2SO3
起始C(mol/L) 2 1 0
平衡C(mol/L)
2SO2+ O2 2SO3
0 0 2

以上两个平衡，有什么异同？
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等效平衡
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质物质量不一样，而到达化学平衡时，同种物质百分含量相同，这么平衡称为等效平衡。
等效平衡判断方法
任何状态体系，都用“极端状态”来比较，经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质
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结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数发生改变可逆反应,若改变起始加入情况，经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。
恒温恒容：等效平衡建成条件
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结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不变可逆反应,若改变起始加入情况，只要经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。
恒温恒容：等效平衡建成条件二
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练习1 有一个固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)到达平衡时，C浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按以下四种方法改变起始物质，达平衡时C浓度仍为Wmol/L是（ ）
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B
D．3mol C + 1mol D
E、1molA+++
DE
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2、在固定体积密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按以下情况充入物质到达平衡时C质量分数仍为W是
C
C
A、2mol B
A、2mol C
CD
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练习3 在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个定容密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入SO2、O2和SO3物质量，假如a、b、c取不一样数值，它们必须满足一定相互关系，才能确保到达平衡时反应混和物中三种气体百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写以下空白：
(1)若a = 0，b = 0，则c = 。
(2)若a = ，则b = 和c = 。
(3)a、b、c取值必须满足普通条件是 、 。（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。）
2


a+c=2
2b+c=2
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mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，到达平衡后，C体积分数为W%。若维持容器中容积和温度不变，按起始物质量： mol， mol， mol充入容器，到达平衡后，C体积分数仍为W%，则x值为 （ ）
A．只能为2 B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
C
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等效平衡建成条件探究三
结论：
恒温恒压条件下若改变起始加入情况，只要经过可逆反应化学计量数换算成同一边物质物质量之比与起始加入量之比相同，则两平衡等效。
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