2021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编--17-化学实验-教师版.docx

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2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
综合实验
说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题
六．（2014年3月浦东二模）(10分)
，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))
a
A B C D
(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____(是、否)
(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
液化空气剩余液体蒸馏所得气体
含微量杂质的氩气
(1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．(10分)
31(1)烧瓶；否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔
2
32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2
七．（2014年3月浦东二模）(14分)
。测定Na2O2纯度的方法很多，如：
(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
________________________
(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。
，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。
。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。
+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
(2)在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。
(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
(4)用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。
(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
七．(14分)
33.(1)高 (2)(b/)×2×78
(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分)
34. O22- (或标准液) (2分)
36.(1)锥形 (2)b (4)a 砖红 (6) (1)(2)(4)((5)) (6分)
3
六、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
　　某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：(NO3)3溶液的。试回答以下问题：
35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 　　　 ，导管①的作用是
　　　　　　　　 。
36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 …………………………………（　　）
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性
37．SO2和品红反应的原理是 　　　　　　　　　　　　　 　　 。
38．实验前鼓入N2的目的是 　　　　　　　　 ，简述此操作是否有必要
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种）
可能①： 　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。
可能②： 　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。
40． 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。
六、（共12分）
35． 分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分)
36．C (1分)
37．与品红作用生成不稳定的无色物质 (1分)
38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分)
39．BaSO4 (1分)，
SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
在酸性条件下SO2与NO反应生成SO42―(1分)；溶液中有气泡产生(1分)
40．略(1分，合理给分)
5
七、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
　　平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
Ｃ
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………（　　）
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸
42．操作Ⅰ的名称是 　　　　　 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
43．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。
44．写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
45．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品
加硫酸溶解

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 　；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进
进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
46．，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，； Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 　　　　。
七、（共12分）
41．B(2分)
42．冷却结晶(1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）
43．Fe3＋ 、Fe2＋ (2分)
44．2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O (2分)
45．(1分)；偏大 (1分)
46．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分)
5
六、（2014年3月奉贤二模）（12分）
实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：
A. CaO B. CaCO3 C. NH3·H2O D. Ba(OH)2
34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
②装置D的作用为______________________。
③实验时，，进行3次测定，，则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置，测量结果则_________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。
六、（12分）
(OH)3和Al(OH)3（1分） ；AC（2分）
34. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）
（1分）
36.①排尽装置中的二氧化碳（1分）
②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应（1分）
③90%（2分）
④否（1分）；B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）
七、（2014年3月奉贤二模）（12分）
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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：
37、仪器E的作用是________________ ，
38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 
39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
② 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
42、观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______，
无A试管，B试管中的试剂应为______________。
七、（12分）
、回流（全对1分） （2分，2对1错1分，2错1对不给分）
（1分）40.①苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（每空1分，答出一种即可）
②不正确；溴乙烷中也含乙基（2分，判断1分，原因1分）
（1分）(均匀溶液)（1分） （HBr）；溴水（各1分）
六、（2014年3月黄埔二模）（本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯
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)。亚硝酰氯的熔点为－ ℃，沸点为－ ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。
34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。
六、（本题共10分）
34. KClO3(固体)＋6HCl(浓)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）
35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）
七、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：
38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。
39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
9
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．KMnO4溶液、稀硫酸 c. 碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
所用的测量方法为 。
七、（本题共12分）
38. 过滤 （1分） 铁架台(含铁圈)、滤纸 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
39. NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 （2分）
40. CaSO4·2H2O （2分）
41. 冷凝管 （1分）
42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1分）
六、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）
在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：
废铁屑
Na2CO3(aq)、H2O
前期处理
滤渣
酸溶
后期处理
过滤
绿矾
足量试剂a
完成下列填空：
35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时，需要采取的措施是 。
A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间
36、试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。
37、利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。
在称量C中的硬质玻璃管（）、装入晶体后的硬质玻璃管（）、D的质量（）后，实验步骤如下：
9
步骤I的目的是 ；
a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干
38、，。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、
（选写2条）。
六、（本题共12分）
35、C（1分）
36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分）
37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分）
38、（2分）； -%（1分）；
①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）；
②冷却结晶时，℃以上有晶体析出（1分）。
③未进行恒重操作。等（合理给分）
七、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：
39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
图-39-1
A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。
10
图-39-2
至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：

。
40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
NH3
足量O2
氧化炉
NOx
HNO3
图-41
设备a
设备b
41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：
写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 　　 。
42、（）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。
七、（本题共12分）
39、②、③（1分）；d（1分）；
①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； ②在E后增加一个尾气吸收装置（1分）
40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。（2分）
41、吸收塔（1分）； 2NO+O2→2NO2（1分）
42、（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分）
尾气吸收
加压
NH3
足量O2
氧化炉
NOx
HNO3
图-41
设备a
设备b
43、