2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第二章第二节《离子反应》第2课时——课时学案.docx

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第2课时
。
。
二、离子反响及其发生的条件
，如CuSO4和BaCl2在溶液中的反响实质是和之间的反响。这样的反响称为。
。
：
〔1〕写：正确书写反响的；
〔2〕改：把、写成离子的形式，把、和等仍用化学式表示；
〔3〕删：删去方程式两边的离子；
〔4〕查：检查方程式两边和是否相等。

不仅可以表示，而且还可以表示。
、碱、盐在水溶液中发生复分解反响，实质上是,复分解反响发生的条件：、或。只要具备上述条件之一，反响就能发生。
+＋OH-﹦H2O表示的是〔 〕


〔 〕


+、SO42-、NO3-，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
+、Ca2+、Cl-+、Ba2+、Cl-
+、OH-、CO32-+、K+、Cl-
，可使溶液中以下离子浓度明显减小的是〔 〕
-+-+
，不能使溶液中以下离子显著减少的是〔 〕
++++
二、离子反响及其发生的条件

表1
实验
现象
结论
mL Na2SO4溶液的试管里参加2 mL稀NaCl溶液
mL Na2SO4溶液的试管里参加2 mL BaCl2溶液
思考：电解质发生的反响一定都是离子反响吗举例说明。________________________________。

〔1〕定义
用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。
〔2〕离子方程式的书写
例1完成以下离子方程式。
一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反响：________________________________。
二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反响：________________________________。
三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反响：____________________________________。
四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4、Na2SO4溶液的反响：________________________________。
〔3〕离子方程式的意义
跟踪训练1 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是〔 〕
：H++OH-﹦H2O
：2CH3COO-+CO2+H2O﹦2CH3COOH+CO32-
：CO32-+2H+﹦H2O+CO2↑
：CO32-+2H+﹦H2O+CO2↑

表2
实验操作
现象及离子方程式
mL Na2SO4 溶液的试管里参加2 mL BaCl2 溶液。

mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

mL Na2CO3 溶液的试管里参加2 mL盐酸。


例2以下各组离子在溶液中不能大量共存的是〔 〕
+、Ba2+、Cl－、SO42-+、SO42-、NO3-、OH－
+、NH4+、Fe3+、SO42-+、Cl－、CO32-、NO3-
跟踪训练2 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子。甲烧杯中的溶液呈蓝色，那么乙烧杯中大量存在的离子组是〔 〕
+、H+、NO3-+、CO32-、OH-
-、OH-、NO3-+、H+、NO3-
〔 〕
＋、Na＋、NO3-、MnO4-+、Na＋、Cl－、SO42-
＋、Na+、Br－、Cu2++、Ba2+、OH－、SO42-
〔 〕
+＋2OH－﹦CuOH2↓：CuCO3＋2NaOH﹦CuOH2↓＋Na2CO3
-+2H＋﹦CO2↑+H2O：BaCO3＋2HCl﹦BaCl2＋CO2↑+H2O
+＋CO32-﹦CaCO3↓：CaNO32＋Na2CO3﹦CaCO3↓＋2NaNO3
＋＋OH-﹦H2O：BaOH2＋H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O
，错误的选项是〔 〕
：Fe＋2H＋﹦Fe2+＋H2↑
：CaHCO32＋2H＋﹦Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
：H＋＋OH－﹦H2O
：MgCO3＋2H＋﹦Mg2+＋H2O＋CO2↑
，能在溶液中大量共存的是〔 〕
＋、Mg2+、Cl－、OH－＋、Ca2+、CO32-、NO3-
+、K＋、SO42-、NO3-＋、CO32-、OH－、Ba2+
，均可用同一离子方程式表示的是〔 〕
+Na2CO3；HCl++HCl；AgNO3+BaCl2
+Na2SO4；BaOH2++BaCl2；BaOH2+Na2CO3
作业一
作业内容见课本第34页第5、6、7、9、10题。
作业二
作业内容见“课时练案〞。
作业三
作业内容见“课时学案〞中的“自主学习〞和“自我检测〞。
参考答案
［自主学习］答案
Ba2+SO42- 离子反响

3.〔1〕化学方程式 〔2〕易溶于水 易电离的物质 难溶物质 气体 水 〔3〕不参加反响〔4〕各元素的原子个数 电荷总数
同一类型的离子反响
生成沉淀 放出气体 生成水
［自我检测］答案与解析
解析：+＋2OH－＋2H+＋SO42-﹦BaSO4↓＋2H2O；+＋OH－﹦H2O；＋2H+﹦Cu2+＋2H2O；－＋CO2﹦CO32-＋H2O
解析：离子反响发生的条件：①有难溶物质产生；②有挥发性物质〔气体〕产生；③有难电离的物质产生。B选项生成FeOH2沉淀，C选项生成CO2气体，D选项生成H2O，而A不满足上述三个条件，不发生反响。
解析：A项Ca2+与SO42-生成微溶物CaSO4而不能大量共存；B项SO42-与Ba2+不能大量共存；C项OH-、CO32-与H+不能共存。
解析：当溶液中某种自由移动的离子与参加物质中的离子发生离子互换反响时，不管生成沉淀、气体或难电离物质〔如H2O〕，均会使该种离子数量显著减少，HCO3-和Ba2+均会因参加H2SO4而减少，其原因是：HCO3-+H+﹦H2O+CO2↑，SO42-+Ba2+﹦BaSO4↓。
解析： H+、Mg2+和Fe3+均会因参加NaOH溶液而显著减少，其原因是：H+＋OH- ﹦H2O,Mg2++2OH-﹦MgOH2↓,Fe3++3OH-﹦FeOH3↓。
［课内稳固练习］答案与解析
解析： A项，MnO4－在水溶液中显紫红色；C项，Cu2+在水溶液中显蓝色；D项，发生离子反响：Ba2+＋SO42-﹦BaSO4↓。
解析：A、B、D不正确，因为CuCO3、BaCO3、BaSO4都是难溶盐，不能拆写成离子形式。
解析：解此题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反响生成二价铁离子，故A项正确；CaHCO32是可溶于水的盐，应写成离子，反响前后Ca2+的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B项不正确；C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，D项正确。
解析：A项，Mg2+和OH－能反响生成MgOH2沉淀；B项，H＋和CO32-、Ca2+和CO32-都能反响；D项，CO32-和Ba2+能反响。
解析：A项，发生反响的离子方程式为2H++CO32-﹦H2O+CO2↑，2H++CaCO3﹦Ca2++H2O+CO2↑；C项，离子方程式为Ba2+＋SO42-﹦BaSO4↓，Ba2++2OH-+2H++SO42-﹦BaSO4↓+2H2O。