7.2常见的酸和碱(2).docx

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常见的酸和碱（第2课时）
___九（1）____班 组；姓名 赵文雅 ；家长签字 ；得分 。
【学习目标我知道】知道氢氧化钙、氢氧化钠的一些重要性质。
【知识梳理我参与】
一、氢氧化钙
1．生石灰加水，即得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应____放出_ 热量。
2．熟石灰、消石灰都是氢氧化钙俗称，其悬浊液叫石灰乳或石灰浆、水溶液叫石灰水。
3．物理特性： 微 溶于水，水溶液有涩味。
4．化学性质：
(1)石灰水能使石蕊试液变 蓝 色，酚酞试液变 红 色。
(2)石灰水能和某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
(3)石灰水能和某些盐（如CuSO4）反应，生成另一种碱和另一种盐
Ca(OH)2 + CuSO4= CaSO4 + Cu(OH)2 （农药波尔多液就是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成的，因其最早在法国的波尔多市发明出来）。
【提示】该化学反应属于复分解反应（概念见课本46页），其规律可以形象的简记为“内项与内项结合，外项与外项结合”。
(4)石灰水能与酸发生中和反应 (第3课时学习)
二、氢氧化钠
1．固体氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2．物理特性：氢氧化钠固体在空气中易吸_____水蒸气_变潮（潮解）；溶于水时_____放__热。
3．化学性质：
(1)氢氧化钠溶液能使石蕊试液变____蓝____色，酚酞试液变_____红___色。
(2)氢氧化钠溶液能和某些非金属氧化物（如CO2）反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + __ H2O____
(3)氢氧化钠溶液能和某些盐（如CuSO4）反应，生成另一种碱、另一种盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ _Na2SO4_____ （也属于复分解反应）
(4)氢氧化钠溶液能与酸发生中和反应 (第3课时学习)
三、氨水
氨水也属于碱，显____碱___性。因为氨气溶于水得到氨水，所以氨水极易___挥发____。
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【想一想】碱溶液为什么有相似的性质？因为不同的碱溶液里都含有相同的 OH--- （写符号）。
【提示】记住几种不溶于水的碱：Mg(OH)2 是白色；Cu(OH)2 是 蓝 色；Fe(OH)3 是红褐色。初中阶段其它的碱大多可溶，如NaOH；一个微溶，如Ca(OH)2。
【随堂练习我能行】
1．下列有关物质的化学名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ D ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、H2SO4
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ A、C ）（多选题）
A．易潮解 B．易与氧气反应 C．易与CO2反应 D．易挥发
3．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ C ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．在空气中不会变质 D．溶液pH大于7
4．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( C )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
5． 因为氢氧化钠固体具有 吸水 性，所以它可做干燥剂（干燥某些气体），但不能用来干燥CO2气体，因为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O_(用化学方程式回答）。
6．称量氢氧化钠不能放在托盘的纸上称量，应放在 玻璃器皿 ，因为氢氧化钠具有 吸水 性和 腐蚀 性。
7．生石灰可作干燥剂的理由是（写化学方程式，下同）_CaO + H2O = _Ca(OH)2_____________；熟石灰粉墙后能形成坚硬的墙面，这是由于 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 。
8．右下图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是相对分子质量最小的氧化物，E是石灰石的主要成分，甲是有毒的气体燃料。根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略），回答下列问题：
（1）C的化学式是： H2 。
（2）D→E的化学方程式是： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 。
（3）E→D的化学方程式是： CaCO3=高温=CaO + CO2↑ ，反应类型属于 分解反应 。