实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数.ppt

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1、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解
反应活化能的测定方法
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出
二级反应的反应速率常数
3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法
（一）实验目的
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乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方
程式为：
CH3COOC2H5 + Na+ + OH-→CH3COO- + Na+ + C2H5OH
（二）实验原理
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当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：
起始浓度a为已知，因此只要由实验测得
不同时间t时的x值，以 对t作图，应
得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。
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反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和
CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可
认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前
后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅
是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力
弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导
逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应
进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪
反应物浓度随时间变化的目的。
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所以，稀溶液中，电导值的减
少量与CH3COO-浓度成正比，速率
方程可变为：
＝
式中：κ0—起始时的电导率；
κt—t时的电导率；
κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；
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故只要测定了κ0、κ∞ 以及一组κt值以
后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该
反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的
斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K
的单位为L・mol-1・min-1。
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按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率
仪。 

（1）将电极先用蒸馏水清洗1－2遍，再用
KCl标准液淋洗2～3遍，每次1～2
ml, KCl标准液的专用试管
（需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上
（三）实验步骤
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，
并用电极轻触试管底部，排出套内
的气泡。
（2）调节TEMPERATURE到2%/℃ 。
（3）选择合适的测量范围， 。
（4）待数字基本稳定后，旋转 “CALIBRATION”
键， KCl标准液
的电导率值相等即可（查课本336页附录八）。取出电
极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置蒸馏水中备用。
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电源开关
↙
Temperature旋钮
↖
Calibration旋钮
↙
↖
量程选择按钮
电极
↗
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