高三化学知识点总结.doc

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;  
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)  
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;  
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;  
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;  
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;  
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;  
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2  = SiF4  + 2H2O 
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;  
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;  
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。  
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;  
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰
    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  
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:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
23 在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
33、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:  
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 
34 晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).  
35、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 
36 。
37、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  
38、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。  
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 
39、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;  
40、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。