人教版高一化学教学设计——氯气（第二课时）11.doc

人教版高一化学教学设计——氯气（第二课时）11.doc第一节氯气(第二课时)教学设计
【教学目的】:1、使学生掌握实验室制取氯气的基本原理及方法
2、使学生掌握氯离子的检验方法
3、通过引导学生对比观察、分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。
【教学重点】:氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【教学方法】:实验对比——研讨总结——练习提高
【教学过程】:
[复习]1、氯气有哪些物理和化学性质?
2、从下面的实验现象(多媒体动画实验),可得出什么结论?请写出有关的化学方程式。
[引入新课]由于氯气的化学性质非常活泼,它只能以化合态形式存在于自然界中,如果要在实验室里制得氯气,该如何操作?
三、氯气的实验室制法
[提问]请学生回忆初中所学习的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备,归纳出实验室制备气体需要掌握哪些知识?
制备原理、药品、实验装置(包括气体发生装置、收集装置等)、操作等注意问题
[投影学生实验]请两位学生分别组装实验室制备氧气和氢气装置(气体发生装置、收集装置),注意仪器连接顺序。
[投影]请学生评判组装仪器过程中存在的问题
指出:制氧气:固+固→气↑制氢气:固+液→气↑
[讲解]1、制备原理:MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意:①必须是浓盐酸 ②必须加热
学生分析此反应(氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目,浓盐酸的作用)
2、药品:二氧化锰、浓盐酸
思考:如果实验室中没有二氧化锰,应选用什么样的物质来代替?(学生思考、讨论)
[归纳]用氧化剂KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 等代替
[展示] KClO3+6HCl(浓) === KCl+3Cl2↑+3H2O (多媒体展示文字)
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=== CaCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+6HCl(浓)=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[提问]根据氯气的制备原理,请学生设计、选择合适仪器组装实验室制氯气的装置说明理由(与制氧气、氢气对比)
[投影]学生动手组装实验室制氯气的装置顺序和仪器
[提问]如果要制得一瓶纯净、干燥的氯气,装置应如何改进?
学生讨论:不纯的氯气含有哪些杂质气体?应如何除去?
( 对应的除杂试剂是什么,应选用的装置,排列顺序:先除什么,后除什么。)
[投影]学生改进、组装仪器
{小结}
(1)气体发生装置:固+ 液→气体
(2)净化:饱和食盐水(除HCl)、浓硫酸(除H2O)
(3)收集:①向上排空气法;②排饱和食盐水法。
(4)尾气吸收:NaOH溶液
[引言]那么我们有又如何检验氯气呢?
[演示实验]用湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口
[讲解]4、检验并验满:先观察气体颜色,然后将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口,试纸先变红后褪色。或用湿润的淀粉KI试纸置于集气瓶口,试纸变蓝。
[讲解]5、实验操作注意事项:(多媒体展示文字)
(1)制备氯气前必须检查装置的气密性;由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞;
(2)滴加浓盐酸不能过快,加热不能过猛,温度不宜超过90℃,否则易使大量浓盐酸挥发造成氯气