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元素周期表及其应用(一)
1869年门捷列夫发表的第一张元素周期表
学习目标:
1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。
2、通过探究元素的性质与原子结构,进一步理解元素周期表。
3、充分发挥学生的主动性,培养实践能力和归纳能力。
重点:元素周期表的结构。
难点:元素在周期表中的位置。
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示
练习:画1~18号元素的原子结构示意图
1869年,俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素的内在联系,使其构成了一个完整的体系(不但将当时已发现的63种列在表中,还留下了一些空格,预示这些元素的存在),成为化学发展史上的一个重要里程碑。
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限,门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A、16 B、26 C、36 D、46
2、某周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
D
D
1、原子35X处于周期表中周期族
它的原子核中有个中子
80
四
ⅦA
45
课堂练习:
周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素(个别例外)
按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
一、元素周期表
问题讨论
—18号元素的原子结构分析
?
?
每一横行的电子层数相同
每一纵行的最外层电子数相同(除稀有气体元素外)
?
俄国的门捷列夫