若用158g高锰酸钾制取氧气.ppt

课题3
利用化学方程式 的简单计算
二课时
一、利用化学方程式计算的依据是:
反应物与生成物之间的质量之比;
即各物质的相对分子质量乘以计量数之比。
二、解题格式
(1)解:设未知量
(2)写化学方程式
(3)列出相关量(已知量、未知量;
所需物质的质量比)
(4)列出正比例式
(5)求解
(6)答
三、各类题型
注意;涉及气体体积时,质量与体积之间的换算:
质量= 密度×体积
体积= 质量÷密度
ρ=
(一)、根据反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量:
练习:电解18g水可以生成多少克氧气?
解法一: 解法二:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
【问题与思考】?
若用158g高锰酸钾制取氧气,同样可以采用上面的方法吗?为什么?
某种化合物中的某一元素若在化学变化中全部转化为某种单质,则化合物中的元素的质量等于单质的质量(根据元素的质量守恒)
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
2H2O == 2H2 + O2
通电
【练习1】:,。求:
⑴反应所生成的氧气的质量;
⑵原混合物中氯酸钾的质量;
⑶混合物中二氧化锰的质量;
⑷生成的氯化钾质量。
(二)、运用质量守恒定律进行计算:
【小结】:运用质量守恒定律进行计算:
固体
固体
气体
+
固体+ 固体
固体
气体
+
液体+ 固体
气体
2KClO3 == 2KCl + 3O2
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2 ==2H2O +O2
MnO2
【练习2】:某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:


(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,
(2) 反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
+
至质量不再减轻
g
二氧化锰
g
剩余的混合物
g
1、将16克高锰酸钾放在试管中加热一会儿,,求
(1)生成氧气的质量
(2)参加反应的高锰酸钾的质量。
,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
(l)反应中二氧化锰的作用是。
(2)反应生成氧气的质量为多少?
(结果精确到0. 1 g,下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
气体发生装置内物质的总质量
反应前

反应后

(三)、根据反应物和生成物的质量求相对原子质量或相对分子质量:
例题:,得到了2g固体物质RO,试计算R的相对原子质量。
练习:在化学反应“A + 2B = C + 2D”中,,已知A的相对分子质量为16,求D的相对分子质量。