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第六单元碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
Er yang hua tan zhi qu de yan jiu
一实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1:稀盐酸与大理石(或石灰石)反应
现象
分析
有大量气泡产生,大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行,反应速度适中,便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定,分解成水和二氧化碳:
H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2:稀硫酸与大理石(或石灰石)反应
现象
分析
刚开始有大量气泡产生,一时间后,气泡逐渐
减少,反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳:
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,
形成一层薄膜,使大理石与酸不能接触,反应难
以进行。
结论
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 :稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈,短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大,与盐酸接触面积大,
反应速度很快,不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状
物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
小贴示
反应物接触面积越大,反应速度越快
1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸?
2 通过前面的探究实验,你认为实验室应
用什么药品制取二氧化碳?
答:不能。因为浓盐酸具有挥发性,使收集的二氧
化碳不纯。
答:在实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应来制
取二氧化碳。(大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙)
化学反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
大家一起来动脑
1、实验室常用哪两种方法制取氧气?写出化学方程
式,并对比反应物状态、反应条件。
2、分析制取装置有什么不同,为什么?
2H2O2 2H2O+O2
MnO2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同,所以所采用
的气体发生装置也不同
大家一起来动脑
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件:是否需要加热、加催化剂等
。。。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法:不易溶于水、不与水发生反应
二氧化碳气体能不能用
排水法收集,为什么?
2、气体收集装置
A
B
C
D
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳?
答:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明生成的气体是二氧化碳。
讨论
2、怎样检验二氧化碳是否收集满?
答:用燃着的木条放在集气瓶口,如果木条
熄灭,证明已满。
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤
连接仪器
①
检查气密性
②
加大理石
③
加稀盐酸
④
收集气体
⑤
认真写出探究活动报告