氨气、硫酸、硝酸.doc

§4-4 氨硝酸硫酸
教学目标:
1、氨气的实验室制法和铵根检验方法。
2、掌握硝酸的化学性质。掌握硝酸的特性——强氧化性。
3、掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。
教学过程:
【问题探究】①氮元素在自然界中主要以那些形式存在?
②什么是氮的固定?
工业合成氨: N2 + 3H2 ==
一、氨(NH3):
【实验探究4-8】为什么烧瓶内会产生喷泉?
现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
结论:氨气于水,其水溶液呈性
a 烧瓶内气体溶于少量水中,使烧瓶内压强减小,在大气压
的作用下,烧杯中水被压入烧杯中,形成喷泉。
b喷泉实验成功的关键:
装置气密性好
圆底烧瓶要干燥
烧瓶内气体要充满
由滴管内挤入的水不要太少
c下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?你能从中得到什么规律?
气体: HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体: H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
能否形成喷泉:
1、氨的性质:
(1)、氨的物理性质:
色有气味气体,, 溶于水,且溶解速度。密度空气,常温
下,1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化(液态的
氨称为)液化时热。液氨汽化时要的量的热,使周围温度急剧,因
此,氨常用作
【问题探究】①烧瓶中的溶液为什么会变红?
②如果变红的原因是生成OH-,那么OH-来源于什么物质?
③氨水的成分有哪些?
(2)、氨的化学性质:
①与水反应: NH3 + H2O —
注意:氨水的成分:分子:
离子:
【实验探究】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),观察发生的现象。
②跟酸的反应:
NH3 + HCl —现象
NH3 + HNO3 —现象
NH3 + H2SO4 —现象
实质:
③催化氧化:
NH3 + O2 == (放热反应,用于制硝酸)
NH3 + Cl2 ==
2、氨盐:
定义:由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都溶于水
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl ====
NH4HCO3 ====
规律是:
若是非氧化性酸的铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3,受热分解,得到NH3和对应的酸。
酸性越弱则对应的铵盐越易分解:NH4HCO3比NH4Cl易分解。
③若是氧化性酸的铵盐,发生氧化还原反应,NH3被氧化性酸氧化,可以得到N2、甚至是N的更高价态的氧化物等等,如NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4ClO4
5NH4NO3= =4N2↑+2HNO3+9H2O
NH4NO3= =N2O↑+ 2H2O
(2)与碱反应:(检验铵盐的方法)
NH4NO3 + NaOH ====
【问题探究】
①NH4Cl的分解类似碘的升华,但变化的本质是不同的,前者是变化,后者是变化
②在试管中加入少量的NH4Cl固体,再滴加适量的10%NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么?这种方法能否用于实验室制氨气?
3、实验室制法:加热铵盐(如NH4Cl)和碱Ca(OH)2的混合物
(1)原理:2NH4Cl