氨气硝酸硫酸.ppt

第四节氨硝酸硫酸
1、氮的固定:
将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮:豆科植物固氮
人工固氮:工业合成氨
雷雨天产生一氧化氮气体
一、氨
N2 +3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
2、氨的物理性质
氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质腐败的产物
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水(1:700)
氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂?
氨易液化(沸点-33. 35 ℃),液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低
还有氯气(沸点-34. 6 ℃)
二氧化硫(沸点-10 ℃)
还有哪些物质也可作致冷剂?
----氨气的喷泉实验
实验4—8:
演示实验
实验现象:
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形成喷泉的原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。
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实验结论:
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实验成败的关键是什么?
想想看:
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3、氨的化学性质
氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚酞试液变红。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)氨与水反应
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3 · H2O ==
NH3↑+ H2O
氨水显碱性的原理
氨水很不稳定
NH3 + H2O NH3·H2O
液氨
氨水
物质种类
粒子种类
纯净物
混合物
NH3
氨水和液氨的区别
离子:NH4+、OH-、
微量H+
分子: NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行)
氨气体积设为VL
注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3·H2O
氨气物质的量为(V/)mol
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为
(V/)/V= mol/L
(2) 氨与酸反应书p98页(图4-28)
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
HCl
NH3
现象:产生大量白烟
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl