职业生涯规划导论.ppt

普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
卫星用太阳能电池
第一节原电池
一、原电池
定义:
本质:
将化学能转化为电能的装置
氧化还原反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
形成条件:
(1)两极上有活泼性不同的金属(或一种非金属导体)
负极:
较活泼的金属
失电子
氧化反应
正极:
较不活泼的金属或非金属导体
得电子
还原反应
(2)电极材料需要插入电解质溶液中
(3)两极之间相连能形成闭合电路
(4)能自发的发生氧化还原反应
负极(锌片):
Zn-2e-=Zn2+
正极(铜片):
2H++2e-=H2↑
反应方程式:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。
稀H2SO4
实验探究
请根据反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池,并进行实验。
请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。
负极:
(锌片) Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
正极:
(铜片) Cu2++2e-=Cu↑
反应方程式:
Zn+ Cu2+ =Zn2++Cu↓
还原反应
锌失去的电子是否全部经导线流向铜电极?
随着锌极上沉积物增厚会有什么后果?
不会,锌能与CuSO4直接反应析出Cu附着在锌片上
电流衰减较快,原电池反应的能量转化不高
CuSO4 溶液
如何提高原电池的转化效率,使电流较为稳定?
将氧化剂和还原剂隔开
CuSO4 溶液
实验探究2
在原有实验基础上进行改进,设计成一个较为优良的原电池
锌半电池
铜半电池
外电路
让电子通过形成电流
内电路
阴阳离子做定向移动
含有琼脂的KCl饱和溶液
盐桥在此的作用是什么?
K+向哪个电极移动?
Cl-向哪个电极移动?
正极:Cu2++2e-=Cu↓
负极:Zn-2e-=Zn2+
总反应方程:Zn+Cu2+=Cu↓+Zn