高中化学酸碱指示剂颜色变化.doc

高中化学酸碱指示剂颜色变化
篇一:滴定--酸碱指示剂各颜色的确定
常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂的变色范围(指从一色调改变至另一色调)不是根据pKa计算出来的,而是依靠眼睛观察出来的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相影响,所以实际观察结果彼此常有差别。例如甲基橙的变色范围,~,~~。。
电位滴定法
利用电位滴定仪确定滴定终点,关于这方面内容将在电位分析法中讨论
篇二:高中化学中颜色变化的探究
高中化学中颜色变化的探究
一、研究背景
化学是一门以实验为基础的自然学科,颜色的变化在化学物质的鉴定上起着举足轻重的作用。化学课上,我们可以用硫氰化钾溶液来检验三价铁离子的存在。酸碱中和滴定实验中用指示剂的颜色变化可以用来判断滴定终点。根据对化合物溶液灼烧时火焰颜色的不同来检验各种不同的碱金属离子。生活中,漂亮的烟火把节假日的夜空点缀的五彩缤纷,各种各样的颜色把平凡的生活变成五彩斑斓的缤纷世界。那么究竟是什么原因引起各种颜色的变化呢?通过对各种大学资料的认真查阅,我对各种颜色变化的实质进行了如下探究。
二、探究过程
通过对高中化学的学习,我们知道钠离子和钾离子不能与其他离子形成沉淀,因此对钠离子和钾离子的检验只能用焰色反应。钠离子的火焰颜色为黄色,钾离子的火焰透过蓝色钴玻璃片观察为紫色。某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验中所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色。每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有
篇三:由指示剂颜色变化确定化学反应方程式
中和滴定时根据指示剂的颜色变化,如何确定有关化学反应方程式,是长期以来困惑广大师生的难点,也是许多省市多年来高考的热点和焦点。根据二十多年来的高三教学实践和探索,对为大家介绍此种题型见解独特的解法。
一、常见酸碱指示剂的变色范围
酚酞:无 浅红 l0 红
石蕊:红 5 紫 8 蓝
甲基橙:红 橙 黄
二、指示剂的选择依据
(1)指示剂的颜色变化要灵敏、明显,便于观察,宜用酚酞和甲基橙,不宜用石蕊。
(2)要考虑滴定终点时溶液水解的酸碱性。
(3)滴定终点溶液的pH值与指示剂变色范围基本一致,但不一定要完全符合这个范围,相差2~3个pH属于允许误差范围。
例:/L的稀硫酸25m1中,当NaOH溶液过量一滴时(),假定溶液的体积为50mL,此时溶液的pH( )

答案:B
此例题充分说明强酸与强碱恰好反应时,酸或碱溶液过量一滴可引起相差3个pH的变化,而一滴溶液的体积()对计算结果几乎无影响,因此滴定终点时溶液的pH值与指示剂变色范围相差2~3个pH属于允许误差范围。
三、常见