氮及其化合物知识归纳总结.doc

氮及其化合物知识点归纳总结
一、氮气、氮的氧化物
1、氮气:无色无味的气体,难溶于水。氮的分子结构:电子式_______
结构式______________。
氧化性:N2+3H2 N2+3Mg
(2) 还原性:与O2的化合(放电或高温条件下)
2、氮氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价,五种化合价对应六种化合物。
种类
物理性质
稳定性
N2O
笑气
NO
无色气体,溶于水
中等活泼
NO2
红棕色色气体,易溶于水,有毒
较活泼,易发生二聚反应
N2O4
无色气体
较活泼,受热易分解
N2O
无色气体
较不活泼
N2O3(亚硝酸酸酐)
蓝色气体(—20°C)
常温不易分解为NO、NO2
N2O5(硝酸酸酐)
无色固体
气态不稳定,常温易分解
NO2与水反应:
NO、NO2的尾气吸收:
NO的检验: 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
两个计算所用的方程式: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3
二、氨及其化合物
1、氨气:
(1)氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式:_________________________。氨分子氮的化合价为____,分子中含有________(极性、非极性)键,分子构型为______,氨分子为_________(极性、非极性)分子。
(2)氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体;密度比空气____;______溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。
(3)氨气的合成 N2+3H22NH3
(4)氨气的化学性质
①与水反应:
氨水是混合物,溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4+、OH-(还含有极少量的H+)等离子(氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在),所以,溶液呈弱碱性,能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发,受热时容易逸出氨气(NH3·H2O NH3↑+ H2O),不易运输保存等,所以常将氨转化成各种铵盐。
②与酸反应
呈现冒白烟现象,白烟是生成的NH4Cl小颗粒,这可以检验氨气的存在。
③与一些氧化剂的反应 NH3+O2
NH3与Cl2的反应:
(5)氨气的实验室制备:
①原理:固态铵盐与碱加热反应:
②发生装置:固+固+加热型,与制备O2相似。
③收集:收集NH3用向下排空气法;
④检验:用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或用蘸有浓盐酸的玻璃棒(冒白烟);
⑤干燥用盛碱石灰(CaO和NaOH的混合物)的干燥管。不可用酸性干燥剂。
2、铵盐
由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐,铵盐都是晶体、易溶于水。
(1)不稳定性
一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。
NH4HCO3 (NH4)2SO4
NH4Cl
NH4Cl受热分解有类似“升华”现象(),可用于物质的提纯,如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。
(2)与碱的反应
NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+ H2O
铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在,即取样品与NaOH溶液共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,