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氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结
、氮气、氮的氧化物
1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式
结构式 。
（1） 氧化性：N+3H’ 一 2NH, 2+3Mg=Mg!
其产物的双水解反应：
（2）还原性：与
亍O的化合（放电或高温条件下） N2 O2放电2NO
2、氮的固定
将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：
（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮
（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO N2 O2放电2NO
(3)
工业固氮：工业合成氨
逼祝判
N+3H2'
2NH
3、氮氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物
种类
物理性质
稳定性
NIO
笑气
NO
无色气体，溶于水
中等活泼
NO
红棕色色气体，易溶于水，有
毒
较活泼，易发生二聚反
应
MO
无色气体
较活泼，受热易分解
NIO
无色气体
较不活泼
MO
蓝色气体（一20° C）
常温不易分解为 NO
（亚硝酸酸 酐）
NO
2Q
（硝酸酸酐）
无色固体
气态不稳定，常温易分 解
(1)
NO与水反应：3NQ?
H2O
2HNO3
NO
(2)
NO NO的尾气吸收：
2NO2
NO2
2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2O
NO 2NaOH 2NaNO2 H 2O
（3）NO 的检验：2NO °2
2NO2
现象无色气体和空气接触后变为红棕色
=4
V(NO2): V(Q)
>4
<4
:1,
Q过量，剩余气体为 Q
（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O+2HO=4HNQ
4NO+Q+ 2H2O =4HNO
氮的氧化物溶于水的计算
（1）NO或NO与N （非 Q）的混合气体溶于水时可依据： 3NO+HO 2HNONO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2） 4 NC2+ Q十2 H2O 4HNO 可知，当体 积比：
:1,恰好完全反应
:1, NO过量，剩余气体为NO
⑶ 4 NO+ 3Q十2 H2O 4HNQ 可知，当体积比:
=4 : 3,恰好完全反应
V（NO）: V（Q） >4 : 3,剩余气体为 NO
<4 : 3,剩余气体为Q
（4） NO NG、Q三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO与"O反应生成 的NO的体积，再加上原混合气体中的 NO的体积即为NO的总体积，再按（3）
方法进行计算。
、氨及其化合物
(1)氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式， 。分子中含有
(极性、非极性)键，分子构型为 ，氨分子为 (极性、 非极性)分子。
氨的物理性质
氨是没有颜色、有 气味的气体；密度比空气 ； 溶于水且能快
速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解 体积氨。氨水密度随质量分数的
增大而下降。
(3)氨气的合成
+3Hp诵属歴
2NH3
(4)氨气的化学性质
①与水反应 NH 3 • HHO * Nhf+ OH
氨水是混合物，溶液中含有 HO NH • HO NH等分子和NH+、OH (还含有极少 量的H)等离子(氨在水中大部分以NH • O形式存在)，所以，溶液呈弱碱性, 能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时容易逸出氨气(NH - H2O NH31 + H20)，不易运输保存等, 所以常将氨转化成各种铵盐。
与酸反应 NH 3+HCI=NHCI
呈现冒白烟现象，白烟是生成的 NHCI小颗粒，这可以检验氨气的存在。
与一些氧化剂的反应 4NH 3+5O 宜 4NO+62O
NH与CI2的反应:
(5)氨气的实验室制备:
原理：固态铵盐与碱加热反应：
Ca（0H》+2NHCI 基 CaCb+2NHT +2H0
发生装置：固+固+加热型，与制备0相似。
收集：收集NH用向下排空气法；
检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟） ；
干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH勺混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。
2、铵盐
由铵根离子（NH*）和酸根离子构成的化合物叫铵盐， 铵盐都是晶体、易溶于水
（1） 不稳定性
一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。
NHHC^= NHat +C0 T + H2O （ NH） 2S（^= 2NH T +HSO
NHCI 亠 NHaT +HCIT
NHCI受热分解有类