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氮及其化合物知识点归纳总结
一、氮气、氮的氧化物
1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式
结构式 。
（1） 氧化性：N+3H’ 二： 2NH, N+3Mg=Mg^
其产物的双水解反应：
（2）还原性：与
Q的化合（放电或高温条件下）N2 O2放电2NO
2、氮的固定
将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：
（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮
（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO N2 O2放电2NO
(3)
工业固氮：工业合成氨
2NH
3、氮氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物
种类
物理性质
稳定性
20
笑气
NO
无色气体，溶于水
中等活泼
NO
红棕色色气体，易溶于水，有
毒
较活泼，易发生二聚反
应
20
无色气体
较活泼，受热易分解
2O
无色气体
较不活泼
NO
蓝色气体（
—20° C
常温不易分解为 NO
（亚硝酸酸
NO
酐）
NO
无色固体
气态不稳定，常温易分
（硝酸酸酐）
解
⑴NO与水反应:3NQ出0 2HNO3 N。
(2) NO N。的尾气吸收：2N6 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2。 NO2 NO 2NaOH 2NaNQ H2O
（3） NO的检验：2NO。2 2N。2现象无色气体和空气接触后变为红棕色
（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2HO=4HNO
4NO+Q+ 2H2O =4HNO
氮的氧化物溶于水的计算
（1） NO或NO与N （非 Q）的混合气体溶于水时可依据：3NO+HO 2HN&NO利 用气体体积变化差值进行汁算。
（2） NO+ Q十2 HO 4HN。可知，当体积 比：
=4 ' : 1,恰好完全反应
V（NO2）: V（Q） >4 : 1, NO过量，剩余气体为 NO
<4 : 1, Q过量，剩余气体为Q
⑶ 4 NO+ 3Q十2 H2O 4HN。可知，当体积比:
V（NO）: V（Q） >4 : 3,剩余气体为 NO
<4 : 3,剩余气体为Q
（4） NO NO、Q三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO与H2O反应生成 的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方 法进行计算。
二、氨及其化合物
1、氨气:
（1） 氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式， 。分子中含有
（极性、非极性）键，分子构型为 ，氨分子为 （极性、 非极性）分子。
（2） 氨的物理性质
氨是没有颜色、有 味的气体；密度比空气 ； 溶于水且能快速
溶解，在常温、常压下1体积水能溶解 体积氨。氨水密度随质量分数的增大 而下降。
（3） 氨气的合成 N 2+3H亍
（4） 氨气的化学性质
① 与水反应 NH 3 • H2^— Nhf+ OH
氨水是混合物，溶液中含有H2O NH • H2O NH等分子和NH+、OH （还含有极少 量的H）等离子（氨在水中大部分以NH • H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性， 能使无色的酚酞试液变红色。
氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH • H2O NH3 T + H20），不易运输保存等,
所以常将氨转化成各种铵盐。
② 与酸反应 NH 3+HCI=NHCI
呈现冒白烟现象，白烟是生成的 NHCI小颗粒，这可以检验氨气的存在。
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③ 与一些氧化剂的反应 4NH 3+5Q 占 4NO+62O
NH3与Cb的反应：
(5) 氨气的实验室制备：
① 原理：固态铵盐与碱加热反应：
Ca(0H》+2NHCI 呈 CaCl2+2NHT +2H0
② 发生装置：固+固+加热型，与制备0相似。
③ 收集：收集NH用向下排空气法；
④ 检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或用蘸有浓盐酸的玻璃棒(冒白烟) ；
⑤ 干燥用盛碱石灰(CaC和NaOH勺混合物)的干燥管。不可用酸性干燥剂。
2、铵盐
由铵根离子(NJ)和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。
(1) 不稳定性
一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。
NHHC^^ NH3 T +COT + H2O ( NH) 2S(^