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元素周期表.doc专题(四) 元素周期表
学习目标:1、掌握元素周期律的实质,了解周期表的结构
2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系
3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法
4、关注原子结构、周期律的新信息,加强与其他知识块的整合
典型例题:
例1:同周期的X、Y、Z三种元素,已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ,则下列判断正确的是
原子半径 Z > Y > X

> H2Y > HZ,稳定性XH3 > H2Y > HZ

例2:等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和;
和。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2–互为等电子体的分子有: 、。
课堂练习:
有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H─H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–;④分子中原子间的化学键都属于非极性键
①②③ ①③④ ②③④ ①②③④
X和Y均为短周期元素,已知aX n -比bY m +多两个电子层,则下列说法正确的是( )
= 1
+ n - ( b – m ) = 10或16
、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族。下列推断不正确的是( )
A、B、E一定在不同周期
C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A、D可能在同一主族
C和D的单质可能化合形成离子化合物
( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②电子数相同的粒子不一定是同一种元素;③一种元素只能有一种质量数;④某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数;⑤质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;⑥同位素的性质几乎完全相同
A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②⑤
An +, b B( n + 1 )+, –, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是( )
:C > D > A > B :b > a > c > d
:C > D > A > B :A > B > C > D
6. A、B、C、D是内的四种元素,其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y,将少量X和过量Y一起放入水中,可放出一种无色无味的气体,同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时,可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对原子质量相等)。过滤后得到一种无色澄清溶液,其中含G,G的焰色呈黄色,向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时,能生成