电位滴定法测定氯离子浓度..ppt

电位滴定法测定氯离子浓度
分析化学教研室
2018/5/31
一、实验目的
。
2. 掌握电位滴定中数据的处理方法。
2018/5/31
二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达,是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方法,它虽然没有指示剂确定终点那样方便,但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
2018/5/31
进行电位滴定时,在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极组成一个工作电池。随着滴定剂的加入,被测离子的浓度不断发生变化,因而指示电极的电位相应的发生变化,在化学计量点附近离子浓度发生突跃,引起指示电极电极电位突跃。根据测量工作电池电动势的变化就可以确定终点(本实验采用E-V曲线法,即以滴定剂用量V为横坐标,以E值为纵坐标,绘制E-V曲线。作两条与滴定曲线相切的45º倾斜的直线,等分线与曲线的交点即为滴定终点。
2018/5/31
2018/5/31
电位滴定终点确定方法
(1) E-V 曲线法
如图(a)所示:E-V 曲线法简单,但准确性稍差。
(2) ΔE/ΔV - V 曲线法
如图(b)所示。由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。
ΔE/ΔV - V曲线上存在着极值点,该点对应着E-V 曲线中的拐点。
(3) Δ2E/ΔV 2 - V 曲线法
Δ2E/ΔV 2表示E-V 曲线的二阶微商。
Δ2E/ΔV 2值由下式计算:
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滴定反应为:
Ag++Cl-→AgCl↓ Ksp=×10-10
化学计量点时,[Ag+]=[Cl-],可由KspAgCl求出Ag+的浓度,由此计算出Ag电极的电位。
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三、仪器和试剂
ZD—2型自动电位滴定仪
Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极
容量瓶(100mL)
移液管(25mL、 50mL)
烧杯(250mL)、搅拌子与洗瓶等
6. NaCl标准溶液()
7. 00moL/L 的AgNO3溶液(待标定)
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四、实验步骤
(AgNO3溶液浓度的标定)
,加入4mL1:1HNO3溶液,以蒸馏水稀释至100mL左右,放入一个干净搅拌子,将其置于滴定装置的搅拌器平台上,用AgNO3溶液滴定至E值为400mv左右(临近终点时,,记录一次E值)。
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2. 自动电位滴定(自来水中氯含量的测定)
准确移取自来水样100mL于250mL烧杯中,在加入4mL1:1的HNO3溶液,放入一只干净的搅拌子,同上法安装好滴定管和电极,依据E—V曲线上所找出的终点电位为自动电位滴定的终点电位,预控点设置为90mv,按下“滴定开始”按钮,在到达终点后,记下所消耗的AgNO3溶液的准确体积。
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