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钠和钠的化合物
一、钠
:银白色固体,质软,密度比煤油大,钠保存在煤油中(Li :石蜡中;K:煤油中)
:
①钠和氧气反应:
常温:生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
加热:熔化成银色的小球,黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠
PS:四种淡黄色物质:
AgBr、Na2O2、S 、Ag3(PO4)
稳定性: Na2O2>Na2O
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
加热
②与硫反应:
2Na+S====Na2S
研磨/加热
③与氯气反应
2Na+Cl2==2NaCl (冒白烟)
点燃
④钠与水的反应
演示实验,观察现象
概括
现象
性质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动,发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热,熔点低
产生气体
生成碱性物质
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗,生成什么物质?
如果钠过量又会生成什么物质?
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液
2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结:先酸后水
⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应(钠和硫酸铜)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
总结:钠与盐溶液发生反应时:先水后盐
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途:
(1)液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
(2)制过氧化物
(3)作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti
(4)制高压钠灯(黄光的透雾能力强)