Na2CO3涓嶯HCO3-课件（ppt·精·选）.ppt

—NaOH
l、物理性质: 俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味,有强腐蚀性。
2、化学性质
NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)
⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
⑶与酸和酚发生中和反应
⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应

⑸与两性氧化物、氢氧化物反应

⑹与盐发生复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3·H2O
MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应
CH3CH2-Cl + NaOH → CH3CH2-OH + NaCl
Cl7H35COOCH2
C17H35COOCH +3NaOH→3C17H35COONa
Cl7H35COOCH2
CH2—OH
+CH—OH
CH2—OH
⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应
二、Na2CO3和NaHCO3
名称
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水
与碱反应
与NaOH不反应,但与Ca(OH)2反应出沉淀;
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
HCO3-+OH-=CO32—+H2O;
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;(碱足量)
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-
+2H2O;(碱不足量)
CaCl2
Ca2++CO32-=CaCO3↓
不反应;(可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别)
Al2(SO4)3
2Al3++3CO32-+3H2O
=2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快,产生CO2多,是泡末灭火器的原理)
水解
水解,碱性强
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
水解,碱性较弱
HCO3-+H2O⇌
H2CO3+OH-
加热
不分解
分解产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
与酸反应比速率
慢
快
与酸互滴
现象与滴加顺序有关
现象与滴加顺序无关
相互转化
NaHCO3 Na2CO3
主要用途
广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂
发酵粉、医疗上中和胃酸过多
通入CO2或加酸
加热或加NaOH
思考:
通过滴加酚酞的对比实验,能说明一个什么问题?
溶液显碱性
Na2CO3 NaHCO3
>
返回
⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量的CO2气体
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离
⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
小结
鉴别Na2CO3和NaHCO3?
①晶体受热;②向溶液中加入CaCl2(不能用Ca(OH)2
③滴加少量稀盐酸;④测定溶液pH
1、碳酸氢钠和碳酸钠的制法
(1)制取NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHC03溶液。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02,过滤得到晶体。
Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3↓
疑点点拨
(2)制取Na2C03的方法( 联合制碱化)
往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出。
NH3+H20+C02=NH4HC03
NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl
2NaHC03 = Na2CO3 +C02↑+H20
△