盐的水解.ppt

盐的水解
丁怡
盐溶液都显中性吗?
实验:测定下列盐溶液的PH(浓度均为1mol/L)
盐
CH 3 COONa
Na 2 CO 3
NaCl
NH 4 Cl
Al 2 (SO 4 ) 3
KNO3
pH
微粒
相互作用
显酸碱性原因
7~8
12
7
5
2
7
CH 3 COO -
Na + H + OH -
NH 4 + Cl-
H + OH -
CH 3 COO - + H +
→CH 3 COOH
NH 4 + + OH -→NH3· H 2 O
C(H + )降低,促进水的电离, C(OH - )>C(H + )
C(OH- )降低,促进水的电离, C(OH - )<C(H + )
028交流讨论醋酸钠和氯化铵溶液的酸碱性
盐的水解
盐
离子
水
电离
离子
电离
弱电解质
定义
实质
促进水的电离平衡,使溶液显不同性质。
复分解反应
水解离子方程式
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
NH 4 + + H 2 O NH 3· H 2 O +H +
有弱才水解
盐
CH 3 COONa
Na 2 CO 3
NaCl
NH 4 Cl
Al 2 (SO 4 ) 3
KNO3
pH
微粒
相互作用
显酸碱性原因
7~8
12
7
5
2
7
CH 3 COO -
Na + H + OH -
Na + Cl-
H + OH -
NH 4 + Cl-
H + OH -
K + NO 3 -
H + OH -
CH 3 COO - + H +
→CH 3 COOH
无
NH 4 + + OH -→NH3· H 2 O
无
C(H + )降低,促进水的电离, C(OH - )>C(H + )
不影响水的电离平衡,呈中性
C(OH- )降低,促进水的电离, C(OH - )<C(H + )
不影响水的电离平衡,呈中性
NaCl溶于水为什么显中性?
无弱不水解
下列物质的水溶液显什么性?
NaClO
AgNO 3
(NH 4 ) 2 SO 4
KCN
ClO - + H 2 O HClO + OH -
NH 4 + + H 2 O NH 3· H 2 O +H +
Ag + + H 2 O AgOH + H +
CN - + H 2 O HCN + OH -
强碱弱酸盐
水溶液显碱性
强碱弱酸盐
水溶液显碱性
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
水溶液显酸性
水溶液显酸性
谁强显谁性
盐
CH 3 COONa
Na 2 CO 3
NaCl
NH 4 Cl
Al 2 (SO 4 ) 3
KNO3
pH
微粒
相互作用
显酸碱性原因
7~8
12
7
5
2
7
CH 3 COO -
Na + H + OH -
Na + CO 3 2-
H + OH -
Na + Cl-
H + OH -
NH 4 + Cl-
H + OH -
Al 3+ SO 4 2-
H + OH -
K + NO 3 -
H + OH -
CH 3 COO - + H +
→CH 3 COOH
CO 3 2-+H + → HCO 3 -
HCO 3 - +H + → H 2 CO 3
无
NH 4 + + OH -→NH3· H 2 O
Al 3+ +3OH - →Al(OH) 3
无
C(H + )降低,促进水的电离, C(OH - )>C(H + )
同左
不影响水的电离平衡,呈中性
C(OH- )降低,促进水的电离, C(OH - )<C(H + )
同左
不影响水的电离平衡,呈中性
CO32-+H2O HCO3-+ OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
Na 2 CO 3
Al 2 (SO 4 ) 3
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
盐
CH 3 COONa
Na 2 CO 3
NaCl
NH 4 Cl
Al 2 (SO 4 ) 3
KNO3
pH
7~8
12
7
5
2
7
为什么盐类水解后的酸碱性不同?
CH 3 COONa
Na 2 CO 3
水解生成
OH-
OH-
碱性
弱电解质
电离能力
CH 3 COOH
HCO 3-
Ka
CH 3 COOH
HCO 3-
>
>
水解微粒
CH 3 COO-
CO 32-
<
<
<
水解生成
酸性
弱电解质
电离能力
Kb
水解微粒
Al 2 (SO 4 ) 3
NH 4 Cl
Al(OH)