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分子结构和晶体结构
(天台中学裘漪妮)
[教学设计]
采用“问题—探究”的教学方法,即:创设问题情境→提出问题→提出假设(猜想)→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授一受”教学模式为自主探究学习模式。在高三复习教学中,通过创设问题情境,让学生通过对问题的体验,对问题的探究,去体验和感受知识的发生和发展过程,在整个的过程中内化与问题有关的知识,同时培养学生的思维能力和探索精神
[教学过程]
(复习投影)1、下列变化:①I2升华②烧碱熔化
③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水
(1)未发生化学键破坏的是:
(2)仅发生离子键破坏的是:
(3)仅发生共价键破坏的是:
(4)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是:
(引导思考)理解化学键中的离子键、共价键
(提问)什么是极性共价键?什么是非极性共价键?什么是离子键?
(学生总结复习)
(复习投影)2、下列晶体:A、水晶 B、冰醋酸 C、氧化镁
D、白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、铝 H、金刚石
(1)属于原子晶体化合物的是
直接由原子构成的晶体是
直接由原子构成的分子晶体是
(2)由极性分子构成的晶体是
含有共价键的离子晶体是
属于分子晶体的单质是
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是
受热融化后化学键不发生变化的是
受热融化需克服共价键的是
(引导思考)四大晶体与化学键的关系,各个晶体中的构成微粒分别是什么?
(提问)a、晶体中有阳离子,则必定含有阴离子?
b、原子晶体中只有共价键、离子晶体中只有离子键?
c、有共价键构成的晶体一定是原子晶体,有离子键构成的晶体一定是离子晶体。
(学生)讨论、判断,使各个概念清晰化
(提问)什么是晶胞?你知道哪些晶胞?分别如何计算晶体的化学式?请同学们举例回答。
(展示)常见的各种晶胞模型,加强学生的观察能力与空间想象能力
(学生1)分析NaCl晶胞,理解由晶胞求化学式的基本方法。
(学生2)分析干冰晶胞,理解在干冰晶胞中与每个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共12个。
(学生3)分析金刚石晶胞,1mol金刚石中含有2mol的碳碳键。
(拓展)那么在1mol SiO2中含有多少的化学键,1 mol白磷中又含有多少的化学键?
(学生)在辨析中理解区别,加深对各种晶胞的空间理解
(提问)观察石墨模型,从化学键角度分析石墨的晶体类型?解释石墨为什么能够导电?考试时使用2B铅笔答题改卷的原理是什么?
(学生)学以致用,感觉化学的延展性与生命性。
(复习投影)3、下列物质熔点由低到高的是( )
A、O2 I2 Hg B、CO KCl SiC C(金刚石)
C、Na K Rb Na-K(合金) D、NaCl NaBr NaI
(引导思考)在常见的无机物中,物质熔沸点高低判断的一般规律是什么?
在常见的有机物中,物质熔沸点高低判断的一般规律又是什么?
(学生)讨论,理解,总结
(教师)帮助学生进行系统化
(复习巩固)在HF、H2O、NH3、CS2、
CH4、N2这些分子中:
(1)由非极性键结合成非极性分子的是
(2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的