3.3.1盐溶液的酸碱性及成因.ppt

§3-1-1盐类水解的实质与规律
酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?
碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”?
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
FeCl3
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
一、探究盐溶液的酸碱性(课本54-55页)
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
⒈盐溶液不都显中性,也可能显酸性或碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:
“谁强显谁性”,“两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子,但不产生H+和OH-,不能使溶液显酸碱性;
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-,但c(H+) =c(OH-) ,显中性;
盐溶液显酸(碱)性,说明溶液中c(H+) ≠c(OH-);
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)?
可能是盐与水之间发生了某种反应。
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl
NH4+ + Cl-
H2O
OH-
+ H+
+
NH3·H2O
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+ H+
溶液中c(H+)>c(OH-),显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质NH3·H2O
H2O
OH-
H+ +
+
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
溶液中c(H+)<c(OH-),显碱性。
本质是弱酸阴离子与水电离出的H+作用生成弱电解质CH3COOH
CH3COONa CH3COO- + Na+
NaCl Na+ + Cl-
H2O H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不跟水反应(即不水解),溶液中c(H+)=c(OH-),显中性。
“谁弱谁水解,无弱不水解”
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
CH3COONa
溶液
C(H+)和C(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质
生成
对水的电离平衡有何影响
55页:思考与交流
>
有
促进
Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O
=
无
无影响
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
<
有
促进
Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH
⒈盐类水解定义:
盐电离产生的弱离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质----弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。
⒉盐类水解的本质:
盐的离子破坏了水的电离平衡(促进了水的电离),使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
⒊盐类水解的特点:
水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。

(步步高P53—归纳总结)