3.3.1盐溶液的酸碱性及成因.ppt

§3-1-,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”?(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性(课本54-55页)⒈盐溶液不都显中性,也可能显酸性或碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:“谁强显谁性”,“两强显中性”。、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子,但不产生H+和OH-,不能使溶液显酸碱性;纯水会微弱电离产生H+和OH-,但c(H+)=c(OH-),显中性;盐溶液显酸(碱)性,说明溶液中c(H+)≠c(OH-);是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)?可能是盐与水之间发生了某种反应。+H2ONH3·H2O+HClNH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-),显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质NH3·-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-),显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H+作用生成弱电解质CH3COOHCH3COONa CH3COO-+Na+++Cl-H2OH++OH-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不跟水反应(即不水解),溶液中c(H+)=c(OH-),显中性。“谁弱谁水解,无弱不水解”(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响55页:思考与交流>有促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=无无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、⒈盐类水解定义: 盐电离产生的弱离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质----弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。⒉盐类水解的本质: 盐的离子破坏了水的电离平衡(促进了水的电离),使溶液中c(H+)≠c(OH-)。⒊盐类水解的特点: 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。(步步高P53—归纳总结)