初三化学上册第五单元知识点整理.docx

初三化学上册第五单元知识点整理

、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
◆质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。
◆质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
◆不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2、质量守恒的原因:从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。
3、化学反应前后:
◆一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。◆一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。
◆一定改变——(宏观)物质的种类。◆一定改变——(微观)分子的种类。
◆可能改变——分子总数。
4、化学反应类型
◆四种基本反应类型:①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应——一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应——两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
◆氧化还原反应:氧化反应:物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应:物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、、)
◆中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
、化学方程式的意义
◆质的方面:表明反应物、生成物和反应条。
◆量的方面:①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。三、化学6、方程式的读法(意义):以下面的方程式为例2H2+2=2H24:32:36
◆氢气和氧气在点燃的条下反应,生成水。
◆每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条下恰好完全反应,生成2个水分子。
◆每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条下恰好完全反应,生成36份质量的水。
7、书写化学方程式要遵守的原则:①必须以客观事实为基础;②必须遵守质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
第一节金刚石、石墨和60
一、“碳”和“炭”的区别:“碳”指碳元素,不是具体指某种物质;而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以,在一定条下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石

无色透明
正八面体
最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
◆金刚石是天然存在的最硬的物质。
◆无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成,没有固定形状。常见的无定形碳:木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态
制法
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
木材隔绝空气加强热
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
木炭在高温下用水蒸气处理
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
烟煤隔绝空气加强热
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
含碳物质不完全燃烧
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡胶制品的填料
◆木炭、活性炭具有吸附性(物理性质)。活性炭的吸附性更强。
四、60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、60性质不同的原因:碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质
◆单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
◆在常温下,碳的化学性质不活泼。
◆碳具有可燃性:+2=2(充分燃烧)2+2=2(不充分燃烧)碳在氧气中燃烧的现象:燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
◆碳具有还原性:+2u=2u+2↑2Fe23+3=4Fe+32↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
第二节二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
◆原料:大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:它们与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高。
◆反应原理:a3+2Hl=al2+H2+2↑
◆发生装置:同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生