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第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应
【学习目标】

【重、难点】实验测定某些化学反应速率。
【教材助读】

(1)概念
化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
(2)表示方法
在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
(3)表达式及其单位
①表达式:v=。
②常用单位:“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)”。
2. 化学反应速率的测量
(1)化学反应速率是通过实验进行测量、计算的,可以通过化学实验来定性或定量地描述化学反应速率。
(2)用于化学反应速率测量的基本性质
①直接观察某些性质,如释放出气体的体积和体系压强;
②科学仪器测定,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力;
③溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程。
预习反馈:
1、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )

mol/(L·s) mol/L

,反应速率越快,反应现象就越明显
2、将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g), s内, mol/(L·s), s时容器中C的物质的量是( )
mol mol mol mol
【课堂探究】
学生活动1化学反应速率的计算及比较
典例1、在2 L的密闭容器中,加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应N2+3H22NH3,在2 s末时, mol的NH3,求分别用N2、H2、NH3表示的反应的化学反应速率。
(归纳小结)(1)化学反应速率的计算的一般步骤:
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。
例如:反应 mA + nBpC
起始浓度(mol/L) a b c
转化浓度(mol/L) x
某时刻浓度(mol/L) a-x b- c+
(2)计算中注意以下量关系:
①对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻)
②对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)
③转化率=×100%
(3)比较反应的快慢
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同。比较同一化学反应在不同条件下进行的快慢,不能只看化学反应速率数值大小,还要进行一定的转化:
①换算法:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
②比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则A的反应速率比B大。
(4)注意事项
①对于纯固体、纯液体或稀溶液中水参加的化学反应,因其密度不变,在反应中浓度也不改变(△c=0),故不用它们表示化学反应速率。
②在计算中用到的化学反应速率,都是