深圳火车北站结构设计方案.docx

第三节氧化剂与还原剂
(第1课时)
一【学习目标】
、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
,掌握电子转移的表示方法。
。
二【复习与归纳】元素的化合价的判定
判定规则:1、单质中元素的化合价为0;
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值;
3、在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为0
三【学习探究】
思考:1、标出下列化合物中划线元素的化合价:
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
2、初中阶段对化学反应是如何分类的?能否包括所有的化学反应?

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种?若不是,你认为属于什么反应类型?

下列反应中哪些化合价变化?哪些不变化?
①CaCO3CaO+CO2↑② C+O2CO2③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl;
所含元素化合价变化的是: 所含元素化合价没有变化的是:
小结:①氧化还原反应:__________________________________________
②氧化反应是物质所含元素化合价(填“升高”或“降低”)的反应;还原反应是物质所含元素化合价(填“升高”或“降低”)的反应。
【例题】1、判断下列反应是不是氧化还原反应,若是氧化还原反应,指出什么元素被氧化?什么元素被还原?
   +C=2Cu+CO2    +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
  +Cl2=MgCl2         +6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
,属于氧化还原反应的是( )
+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O +H2O=Ca(OH)2
+CO2↑ +O2 2CO2

反应
化合价升降
电子转移
氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl
钠元素
氯元素
钠
氯
Na发生反应,被
Cl2发生反应,被
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌元素
铜元素
锌
铜
Zn发生反应,被
Cu发生反应,被
小结:
1、从反应前后电子转移的角度看,
氧化还原反应是有反应;(氧化还原反应的实质)
2、氧化反应是物质(填“得到”或“失去”)电子的反应;还原反应是物质(填“得到”或“失去”)电子的反应。
3、氧化还原反应的实质是化合价的变化实氧化还原反应的外观表现。
4、氧化反应与还原反应同时发生,既对立又统一,在反应中化合价上升和下降总数相等,得到电子和失去电子总数相等。
:
(1)有的化合反应是氧化还原反应。
(2)有的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应氧化还原反应。
【例题】
:2KNO3+S+3C====K2