实验39 食醋总酸量的测定——酸碱滴定法
实验目的
⑴掌握液体样品的取样和分析结果的一般表示方法。
⑵熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。
实验原理
食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka =-5),还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定,总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。
反应式:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
化学计量点: pH ≈
指示剂: 酚酞
计量关系: n(CH3COOH) = n(NaOH)
操作步骤
定容至100ml
2滴酚酞
标准NaOH溶液滴定
至溶液呈浅粉红色(终点)
平行三份
计算公式:
c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)
食醋总酸量(g•L-1) = ——————————•———
• 10-3
注意事项
(1) 要用专用的移液管移取样品。
(2)液体样品的组分含量常用 g•L-1为单位表示。
思考题
⑴液体样品的组分含量通常用什么方式表示?
⑵食醋的主要成分是什么?为什么用NaOH滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量?
⑶若待测的样品为红醋,你该怎么办?
⑷今有HAc含量约为3%•L-1 NaOH滴定,请拟定样品取用量、定容体积和每次滴定时稀释液取用量的实验方案。
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