实验11化学反应速率和活化能的测定一、实验目的1.验证浓.ppt

实验11 化学反应速率及活化能的测定 一、实验目的 、温度及催化剂对反应速率影响的理论。 ,学会使用作图法测定反应活化能。 。
实验原理水溶液中,(NH4)S2O8和KI发生如下反应: S2O82-+3I-2SO42-+I3- (1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中,m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O82-) ,在反应开始时,加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶液(做指示剂),这样在反应体系中还存在以下反应: 2S2O32-+ I3- S4O62-+ 3I- (2)
反应(2)比反应(1)快得多。一旦NaS2O3耗尽,反应(1)生成的微量I3-就立即与淀粉作用,使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝色的时间△t 。  由(1)和(2)可知: △c(S2O82-)=△c(S2O32-)/2 又由于△t时间内S2O32-全部反应完,所以: r=-△c(S2O82-)/△t=-△c(S2O32-)/2△t  = c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
时间△t可由秒表读得, c(I-) 、c(S2O82-)和c(S2O32-)可由初始浓度计算得,由此可求出反应速率常数k。  又据Arrhenius公式: lgk=A-Ea/() 以lgk对1/T作图,得一直线,直线斜率S=-Ea/(),由此可求得反应的活化能Ea。
操作要点(1)浓度对化学反应速率的影响·按表中所要求的各试剂用量量取溶液,(NH4)2S2O8 小试管;其余溶液大试管,混合均匀;·将小试管中的溶液快速倒入大试管中,同时按动秒表,不断搅拌;·注意观察,当溶液刚