实验五 醋酸银溶度积常数的测定.doc

实验五醋酸银溶度积常数的测定
一、实验目的

、过滤等基本操作。
二、实验原理
一定温度下,难溶电解质溶液中,固体与离子之间有一个平衡关系,即溶度积定律。对于AgAc,其溶度积常数表达式为:
AgAc(s) Ag++Ac-
Ksp = [Ag+][(Ac-]
本实验首先用AgNO3 和NaAc反应,生成AgAc沉淀,在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来,以Fe3+为指示剂,溶液来滴定一定量的滤液,从而计算出溶液中的[Ag+],再根据实验初始加入的AgNO3 和NaAc的量求出平衡时[Ac-],从而得到Ksp(AgAc)。
AgNO3 + NaAc AgAc↓+ NaNO3
Ag+ + SCN- ↓
Fe3+ +3 SCN- Fe(SCN) 3
三、仪器和试药
仪器:滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH试纸、滤纸、温度计。
试药:NaAc (·L-1)、AgNO3 (·L-1)、HNO3 (6mol·L-1)、(·L-1)、 Fe(NO3) 3溶液。
四、实验内容
mL、 mL的 ·L-1AgNO3 溶液于两个干燥的锥型瓶中,、 ·L-1 NaAc溶液于上述二锥型瓶中,使每瓶中均有60mL溶液,摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全。
,滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接(滤液必须完全澄明,否则应重新过滤)。
,加入1mL Fe(NO3) 3溶液,若溶液显红色,加几滴6mol·L-1 HNO3直至无色。
·L-溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色, 溶液的量。重复操作3、4步骤,测定2号瓶中滤液。
数据记录与处理
实验序号
1
2
V(AgNO3) / mL
V(NaAc) / mL
混合物总体积/ mL
被滴定混合物体积/ mL
c ()/ mol·L-1
溶液的读数/ mL