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化学平衡如何正确书写标准平衡常数和经验平衡常数的表达式.doc

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第5章化学平衡
如何正确书写标准平衡常数和经验平衡常数的表达式?
答
2. 什么是化学反应的反应商?如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向?
答△rG=△rG+RTlnQ
△rG=—RTln K
当Q〈 K时△rG〈 0 正反应自发进行
当Q = K时△rG = 0 反应达到平衡,以可逆方式进行
当Q 〉K时△rG 〉0 逆反应自发进行
第9章沉淀溶解平衡
。
①AB型难溶强电解质
对在水溶液中能电离出两个离子的AB型难溶强电解质如设其溶解度为s(-1),则
AB An+ + Bn- s=
②AB2或者A2B型难溶强电解质
AB2 A2n++2Bn-
③AB3型难溶强电解质
Ksp=s×(3s)3=27s4 。
结论:对于同类型的难溶电解质,在相同温度下,可以通过比较它们的Ksp值的大小来确定其难溶程度即溶解度的大小。但对于不同类型的难溶电解质,必须通过计算溶解度s。
2. 溶度积规则及应用
溶度积规则:
(1) Qi= Ksp 是饱和溶液,溶解与沉淀达成动态平衡,不会再析出沉淀。
(2) Qi< Ksp 是不饱和溶液溶液,无沉淀析出;若体系中原有沉淀存在,沉淀将溶解直至饱和为止。
(3) Qi> Ksp 是过饱和溶液,有沉淀析出,直至饱和。
应用:
沉淀的生成。从溶度积规则的可知,如果Qi>Ksp就会有沉淀生成。因此,要使溶液析出沉淀或要使某种离子沉淀得更完全时,就必须创造条件,以促使沉淀和溶解和这一对矛盾向预期的方向转化。一般常用加↓剂的方法使沉淀析出。
沉淀的溶解。根据溶度积规则,沉淀溶

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