情境八:物质及其变化任务四:化学反应方向及其变化知识点:化学平衡课程:化学及生物物料的识用(1)实验平衡常数大量实验证明,在一定温度下,任何可逆反应温度T时,平衡浓度之间的关系为:该反应在温度T时的浓度平衡常数二、平衡常数对于气相物质发生的可逆反应,用平衡时各气体的分压代替平衡浓度得到压力平衡常数温度T时,平衡分压之间的关系为:该反应在温度T时的压力平衡常数二、平衡常数其中二、平衡常数(2)标准平衡常数在一定温度下,任何可逆反应:如反应在溶液中进行,则如是气体反应,则二、平衡常数(3)平衡常数的性质平衡常数是可逆反应的特征常数,它表示在一定条件下,可逆反应进行的程度。K值愈?,表明正反应进行得越完全,亦即反应物转化为生成物的程度愈大;K值愈??,表明反应物转化为生成物的程度愈小。强调:平衡常数值只是温度的函数,而与参与平衡的物质的量无关。二、平衡常数(4)书写平衡常数表达式时应注意以下几点:第一,平衡常数表达式中,各产物相对浓度或相对分压幂的乘积在分子上,各反应物相对浓度或相对分压幂的乘积在分母上。各物质相对浓度或相对分压必须是平衡态时的相对浓度或相对分压。第二,平衡常数表达式要与相应的化学计量方程式一一对应。第三,化学反应中以固态、纯液态和稀溶液溶剂等形式存在的组分,其浓度或分压不写入平衡常数表达式中。二、平衡常数(5)化学平衡常数服从多重平衡规则:对于化学反应方程式①、②和③:化学方程式③=①+②K3=K1·K2化学方程式③=①-②K3=K1/K2化学方程式③=n×①化学方程式③=(1/n)×①二、平衡常数
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