第二节化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量浓度
从实验学化学
,可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时,没有涉及溶液的体积,配制方法也比较简单。,通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度,这就是物质的量浓度。
什么是物质的量浓度?怎样配制一定体积的物质的量浓度溶液呢?
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物质的量浓度
:单位体积溶液所含溶质B的______。
:__________。
:mol·m-3或__________。
答案:
(B)=
·L-1
综合拓展
一、物质的量浓度应当注意的几个问题
,如:
mol·L-1的Na2SO4溶液中→
,物质的量浓度是相等的。
,其“物质的量”的计算,用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如,a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)作为溶质,
其“物质的量”求法:n(CuSO4)= mol。
溶于水后形成的溶液,溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。
,此时溶质为反应后的生成物,如CaO、Na2O溶于水后分别形成Ca(OH)2和NaOH的溶液。
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