化学反应中的热效应.ppt

化学反应中的热效应
化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的热效应。
常见的放热反应:所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应:
C+CO2 2CO H2+I2 2HI
△
△
N2+O2 2NO
放电
C+H2O(g) CO+H2
高温
常见的吸热反应:
所有的电离过程
所有的水解反应
多数的分解反应
Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
一、焓变
1、概念:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸
收或放出的热量称为反应的焓变。
2、符号:△H
单位:kJ/mol
3、规定
放热: △H<0 Q>0
吸热: △H>0 Q<0
一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
△H=E生总能量-E反总能量
吸热反应: △H>0 E生总能量>E反总能量
放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,
原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的
,而新键的形成会放
出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之
间的相对大小.
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中
有能量变化的本质原因。
△H=E反总键能-E生总键能
第6页的问题解决
二、热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中,并写在右边
4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化
学反应中,热化学方程式中物质的化学计量
数不同, △H也不同。化学计量数加倍,
△H也要加倍。
3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数,
也可以是分数。
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
气态(g)、液态(l)、固态(s)
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度
和压强。如果不注明温度和压强,则表
示是在250C、101KPa条件下的反应热。
另注意:热化学反应方程式中都用“”
不用标反应条件
第3页的交流与讨论
反应热的测量与计算