选修4专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应庆典时的烟火钢铁的炼制火苗【复习回顾】:化学反应过程中既有物质变化,?有哪些是吸热反应?活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、:放热反应:多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、、::在恒温、恒压的条件下,:∆H单位:kJ/mol规定:当∆H为“-”(∆H<0)时,为放热反应;当∆H为“+”(∆H>0)时,为吸热反应.【交流与讨论】:化学反应中为什么会有能量的变化?宏观:::吸热反应:ΔH<0或ΔH为“-”ΔH>0或ΔH为“+”放热反应物生成物能量反应过程△H<0ΔH=生成物能量-反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H>0ΔH=反应物总键能-生成物总键能从键能角度看:ΔH=[436kJ/mol+243kJ/mol]-431kJ/mol×2=-183kJ/mol从断键和成键角度分析反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量〈生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应【交流与讨论】:二、,分析其与普通的化学方程式有何不同?H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-,
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