氢氧化钠.碳酸钠与碳酸氢钠.ppt

【3】氢氧化钠
(一)、结构:
碱的四大通性+新知识
(二)、性质:
1、物理性质
俗名火碱、烧碱、苛性钠,是一种
白色固体,易吸收空气中的水分而
潮解,易溶于水并放热,水溶液有
涩味,有强腐蚀性。
( l )与指示剂作用(遇酚酞变红,遇石蕊变蓝)
( 2)与(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体)
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
(3)与酸和酚发生中和反应
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
NaOH + CH3COOH===CH3COONa + H2O
2、化学性质
(4)与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3·H2O
MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Ca(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
3Ca(H2PO4)2 +l2NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+l2H2O
(5)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应
2A1 + 2NaOH + 6H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O
此反应中电子是由Al转移到水中的氢原子上,而不是转移到NaOH的氢原子上。Si和NaOH的反应类似。
(6)与两性氧化物、氢氧化物反应
Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O
(7)、与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应
CH3CH2—Cl + NaOH → CH3CH2—OH + NaCl
Cl7H35COOCH2
C17H35COOCH + 3NaOH → 3C17H35COONa
Cl7H35COOCH2
CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
(1)氯碱工业
电解饱和食盐水法
电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)石灰纯碱法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(三)存在:
不存在
(四)制备:
(五)用途:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
化学式
【4】碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱,苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶于水
较易溶(比Na2CO3小)
热稳定
稳定,不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
与酸
反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
HCO3- + Ca2++OH- =
CaCO3↓+H2O(碱不足)
石灰水
与盐
反应
CO32- +Ba2+ = BaCO3↓
不反应
CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
转化
Na2CO3
NaHCO3
(1)固体: 加热(2)溶液: NaOH
CO2 + H2O(H+少量)
用途
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多

①晶体受热;
②向溶液中加入稀CaCl2溶液;
③滴加少量稀盐酸;
④测定溶液pH
:
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体, 除杂的方法是

化学方程式是
2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质的方法是

化学方程式是
加热
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
通过量的CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3