物质的量的浓度.ppt

一、考试说明及要求:
1、以钠、镁为例,了解金属的物理性质和化学性质。
2、从原子的核外电子排布,理解IA、IIA族元素(单
质、化合物)的相似性和递变性。
3、了解铁和铝的天然资源、冶炼原理,掌握铁和铝
的化学性质。
4、以铁(II)、铁(III)的相互转化为例,了解变价金属
元素的氧化还原性。
5、以Al(哦)3为例,了解两性氢氧化物。
6、了解钢铁的腐蚀与防护。了解合金的概念。
7、了解铜及其化合物的性质,了解铁、铝的重要化
合物。
8、理解原电池原理,了解电解和电镀的基本原理和
应用。
第十一章几种重要的金属

①金属与酸反应规律的应用(重要金属与酸反应离子
方程式的正误判断)。
②金属的冶炼、铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。
③Al3+、 Fe3+、 AlO2-的水解及其应用。
④铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及Al3+、Al(哦)3、
AlO2-之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化
的计算。
⑤铁(II)、铁(III)的化合物的生成条件及Fe3+、Fe2+ 、
铁三种价态的相互转化规律。
⑥ Fe3+ 的鉴别方法、铁及其化合物的颜色、 Fe3+ 的氧
化性。
⑦铜及其化合物的重要性质。
⑧铝、铁、铜三种金属及其化合物在社会生活中的应用。
、考题特点及命题趋势:
2、命题规律:
⑴突出单一重要知识点的考查,主要以选择题或填空题形式出现。
⑵将本章知识与氧化还原反应原理或其他元素化合物的知识综合在一起,构成典型的化学实验题、计算题或推断题
3、命题趋势:
此类题目的能力要求较高,涉及的知识点考查
并不复杂,但综合在一起则需要一定的综合能
力,符合高考命题的发展变化趋势,预计此类
试题在今后的高考中将会继续保持,并有可能
在设问方式、内容背景等方面有所创新。由于
金属,特别是合金,在日常生活、工农业生产
、国防建设及电子行业中都有重要作用,因此,
有关金属元素知识的应用在综合测试中应引起
重视。
疑惑点
1、金属性强弱由金属原子失去价电子(对主族元素来说是
最外层电子)的难易决定,与失去电子的个数无关。
2、铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析,铝失电子,水中
的一个氢得电子。铝是还原剂,水是氧化剂。
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
3、Mg(OH)2无两性,只与酸反应,不与碱反应。
4、AlO2-、 Al3+的存在环境。Al(OH)3显两性,其原因是:
AlO2- + H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-
若加入碱,平衡左移,所以AlO2-存在于碱性环境。
若加入酸,平衡右移,所以Al3+存在于酸性环境。
Al3+和AlO2-不能共存,二者相遇发生如下反应:
3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
5、给出Al(OH)3的量,求反应物碱的量的选择题,很可能有
两个正确选项,即碱过量或不足。
6e-
三、知识点、考点、迷惑点
第一节镁和铝
一、镁和铝知识点:
1、Mg、Al的化性(还原性)
化学性质
Mg
Al
与O2反应
MgO
Al2O3
与其它非金属反应
MgX2 MgS
AlX3 Al2S3
与酸反应
H2↑
H2↑(或被氧化性浓酸钝化)
与碱反应
不反应
AlO2-+H2↑
与盐溶液
置换反应
置换反应
与某些氧化物
与CO2→MgO+C
与Fe2O3→Fe+Al2O3
2、Mg、Al的化合物:
Mg的化合物
Al的化合物
氧化物
MgO碱性氧化物
两性氧化物
氢氧化物
Mg(OH)2难溶性中强碱
Al(OH)3两性氢氧化物
例1. 镁遇到下列物质不放出H2的是:( C )①NH4Cl溶液  ②KOH溶液  ③Na2CO3溶液  ④热的醇  ⑤苯  ⑥醋酸溶液  ⑦FeCl3 溶液⑧CuSO4 溶液⑨ NaH2PO4
  ⑩NaHCO3 溶液(A)①⑥⑦⑧  (B)③④⑤⑨⑩  (C)②③⑤⑩  (D)③④⑤⑦
二、范例剖析:
、Fe、Al各mg,·L-1的盐酸充分反应,试推断在下列情况下,V值的取值范围(用含m的表达式表示)
(1)铝与盐酸放出的气体最多:____
(2)钠与盐酸反应所放出的气体最多:____
(3)铝、铁分别跟VL盐酸反应,产生的气体一样多______
分析:如果酸足量,等质量的Na、Mg、Al完全反应,Al跟酸反应放出H2最多,Fe跟酸反应放出的H2最少(可跟据化学方程式推出)。
当Na、Fe、Al分别跟盐酸恰好完全反应时,所需盐酸的体积VL分别为:
跟HCl反应外,还能与水反应放H2,显然,此时钠产生的H2最多。
Al产生的H2的量相等。