广东省博罗县博罗中学2017-2018学年化学纯碱的制备导学案.docx

纯碱的制备
学习目标
。
2. 纯碱等去污原理。
学习过程

(1)碳酸钠俗称______、______,是一种常用的日用化学品。碳酸钠易溶于水,水溶液呈碱性。在日常生活中常用它去掉做面食时发酵产生的酸味,也可用它洗涤餐具及沾有油污的衣物等。此外,碳酸钠还是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、石油精炼等工业生产。
(2)工业上将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中制得___________,再煅烧___________使其转化为碳酸钠。反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
在碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠时,溶液中同时存在碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵四种物质,__________首先结晶析出。

(1)配制含氨的饱和食盐水
在100 mL的锥形瓶中加入20 mL______ (体积比为1∶1),再加入8 g ______,塞紧橡胶塞,振荡几分钟,过滤除去不溶物,得到含氨的饱和食盐水。
(2)制备碳酸氢钠
按下图组装实验装置,先检查装置的________,再向各仪器中加入相应试剂,打开启普发生器的活塞,开始制备碳酸氢钠。实验过程中,要注意控制水浴温度(30~35 ℃)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。
反应结束后,把锥形瓶浸在_______中,使较多的碳酸氢钠晶体析出,过滤,洗涤。
(3)制备碳酸钠
将制得的碳酸氢钠转移至________中,加热至没有水蒸气逸出为止。
(4)称量产品质量。
自主体验
(NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中( )
,达到饱和后再通入NH3
,达到饱和后再通入CO2

有关纯碱的制备的探究思考
在实验室中,你将如何获得二氧化碳?请确定所需要的试剂和仪器。
在制得的二氧化碳中可能含有哪些杂质?应该怎样除去?
在实验过程中是否需要对尾气进行吸收?如需要,请你选择合适的试剂并设计尾气吸收装置。
,你将如何判断分解反应是否进行完全?
,有的同学提供了下列三种实验方案,你认为哪种方案最好?说明理由。
方案1:分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中;
方案2:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中;
方案3:将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
?
,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:
实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂(填名称)为:A____________;D__________。
(2)本实验具体操作过程中,应先通________气体,再通________气体,原因是___________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处) _________