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第一章第二节氯及其化合物
【考纲解读】
。
【知识梳理】
一、氯气
(1)认识氯气的物理性质
氯气呈色,有气味,溶解性: 水。
(2)氯气与金属的反应
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
铁在氯气中燃烧
铜在氯气中燃烧
氢气在氯气中燃烧
(3)氯气和水反应:化学方程式:
氯水的成分验证
实验内容
实验现象
结论
氯水的颜色
向紫色的石蕊试液中滴入氯水
向氯水中滴入几滴硝酸银溶液
将打磨过的镁条投入到新制的氯水中
将干燥的红纸条、
一朵鲜花分别放入氯气中
结论:氯水中的分子: , 离子: 。
HClO(次氯酸)的性质:
Ⅰ.弱酸性:酸性弱于H2CO3。
Ⅱ.不稳定性----见光分解 2HClO2HCl+O2↑
由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ. 强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。
(4)氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH ===
Cl2 + Ca(OH)2 ===
漂白粉的成分: 有效成分:
漂白原理:在空气中: 。
在盐酸中:
(5)强氧化性: 完成下列反应的有关方程式
(1)Cl2与淀粉碘化钾溶液:
(2)Cl2通入FeCl2溶液中:
(3)Cl2通入SO2的水溶液中:
二、氯气的制法
<1>工业制法:
(1) 电解饱和食盐水法:(写出反应的化学方程式和离子方程式)
;
(2)电解熔融的氯化钠:化学方程式
<2> 实验室制法
药品:浓盐酸+氧化剂
写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式
;
发生装置: 固+液反应加热
主要玻璃仪器有:
:用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体,为除去气体杂质,应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。
:
:
:
知识点一:氯气的性质
例1、有人说:氯水能使干燥的有色布条褪色,因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。这种说法对吗?为什么?

例2、下图所示:若关闭I阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )

知识点二:氯气的制法
例3、
A B C D E
讨论并指出各装置的作用:
A B C
D E
【限时训练】
,不能使有色布条褪色的是( )
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液
( )
A、CuCl2 B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4
3. 在下列物质中,溶于水可以生成两种酸的是( )
A. CO2 B. SO2 C. HCl D. Cl2
,不正确的是( )
A、新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制