高中化学全册复_习资料第一章物质必修2知识终结又改结构元素周期律第一节元素周期表新人教版必修2.doc

新人教版必修2第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数
短周期(第1、2、3周期)
周期:7个(共七个横行)
周期表长周期(第4、5、6、7周期)
主族7个:ⅠA-ⅦA
族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB
第Ⅷ族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素
【练一练】
(除氢

、8个或18个
ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于
A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族
,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素

、三周期元素

(一)碱金属元素:
:最外层电子数相同,都为_______个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多
:
点燃
点燃
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑
产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。
:
递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论:
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
:
1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):
①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐_______,原子核对最外层电子的引力逐渐________,原子失去电子的能力________,即金属性逐渐_______。
【练一练】
,错误的是( )

、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
,氢氧化物碱性增强
,原子半径增大,金属还原性增强
,不正确的是( )


( )

、熔点低、密度均小于1的轻金属
,原子核吸引最外层电子的能力增强

(二)卤族元素:
:最外层电子数相同,都为_________个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多
:(从F2到I2)
(1)卤素单质的颜色逐渐加深;
(2)密度逐渐增大;
(3)单质的熔、沸点升高
: X2 + H2 = 2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度:依次减弱; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱

2NaBr +Cl2 =2NaCl + Br2 氧化性:Cl2______Br2 ; 还原性:Cl-_____Br-
2NaI +Cl2 =2NaCl + I2 氧化性:Cl2_____I2 ; 还原性:Cl-_____I-
2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性:Br2______I2 ; 还原性:Br-______I-
结论:
单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强
5. 非金属性的强弱的判断依据:
①从最高价氧化物的水化物