化学反应的限度 2.doc

编号: 14 编者: 吴彩红时间: 20130408
课题
化学反应速率与限度第二课时
学习目标
(1)通过实验认识化学反应限度的存在,了解化学反应限度的概念和产生原因。
(2)知道达到化学反应限度的特征。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
学习重难点
化学反应限度的概念和产生原因,及化学反应限度的特征。
一、预习认知:
温故知新】:
1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢?可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响?
2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )


【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应,体现二氧化硫的还原性和氧化性:
2SO2 + O2 2SO3 , SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“”,一个式子用“=”号?说明什么?
有些化学反应不能进行完全,即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。
教师精讲:
二、化学反应的限度

在同一条件下,能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
【注意】同一条件,同时进行;反应物不能完全转化为生成物。
【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水,水在一定条件下又能分解为氢气和氧气,水的分解反应是可逆反应吗?还有哪些反应是可逆反应?
【质疑、探讨】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等?
反应时间
时间
请在下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
【质疑】化学平衡的特征是什么?为什么说化学平衡是动态平衡?
逆:
动:
定:
变:
[随堂练习]1、一定温度下,反应H2 (g)+I2 (g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )
A、单位时间内生成nmolH2 同时生成nmolHI。
B、单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2 。
C、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
D、1mol的H-H键断裂的同时,有1mol的I-I键断裂。
【质疑】化学平衡随条件的变化而变化,哪些条件对化学平衡有影响?
活动与探究
、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程
(1)按图2-7所示将实验装置连接好。
(2)向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体,CaO与水反应放热,此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。
查找资料:NO2平衡气体遇热颜色加深,遇冷颜色变浅的反应原理。
三、化学反应的条件控制
在生产生活中,促进有利的化学反应发生,抑制有害的化学反应发生,这就要讨反应条件的控制。
[学生自学]阅读课本P46页
三、训练巩固:
1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是
1)化学平衡状态就是正逆反应速率相等,且均等于零,反应停止了的状态。
2)对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)
①当压强不变时,反应达到平衡。
②当气体水的