教案-新人教选修3《分子晶体与原子晶体》_(2).doc

分子晶体与原子晶体
第二课时
【学习目标】
1、了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2、理解原子晶体的晶体类型与性质的关系
【学习过程】
:
:______________;。
,[来源:学科网ZXXK]

(1)熔、沸点__________,硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。
(3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________。
。[来源:Z|xx|]
【典题解悟】
例1、关于SiO2晶体的叙述正确的是( )
A、通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B、60克SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键
C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D、SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子
解析:60克SiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有Si-O键数目为 4mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成Si-O共价键),含4NA个Si-O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为1:2。
答案:C
例2、碳化硅(SiC)的一种具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的,即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部,每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体:
①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是( )
A、①③② B、②③①
C、③①② D、②①③
解析:在结构相似的原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC结构的知识,通过信息加工并比较碳原子和硅原子的半径,应得出Si-Si键的键长比Si-C键的键长长,Si-C键比C-C键的键长长的结论,所以键能由高到低的顺序应该是C-C键>C-Si键>Si-Si键,由此可推出熔点由高到低的顺序是①③②。
答案:A
【当堂检测】
,正确的是( )
A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B、CI4>l4>CH4
C、MgO>H2O>O2>N2
D、金刚石>生铁>纯铁>钠
(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于( )。
A、离子晶体 B、原子晶体
C、分子晶体 D、无法判断
( ) [来源:学&科&网]
A、离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
B、离子晶体都是化合物。
C、固态不导电、水溶液能导电,这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。
D、离子晶体一般具有较高的熔点。
( )
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
B、在晶体中只要有阳离