2013届高考化学第一轮考点总复习课件29.ppt

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热点知识剖析
能源问题是现代社会的热点问题,化学反应与能量的知识也是高考中所考查的热点,常以能源问题为切入点,从不同角度考查化学反应与能量的基础知识。这部分知识常与化学平衡、物质结构、元素化合物等知识点结合考查分析问题和解决问题的能力。在复习中,要能理解化学反应中能量变化的本质、类型和定量表示方法等,熟练运用热反应方程式、盖斯定律等知识分析问题,并注意总结这部分知识与其他部分知识之间的联系。
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基础知识回顾
。
,恒压恒温条件下的反应热又称,符号为,常用单位是
。化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成,当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要能量,形成生成物中的化学键要放出能量。
释放
或吸收的热量
焓变
ΔH
kJ·mol-1
吸收
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确定一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,可比较反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,ΔH ,反应为放热反应;当反应物的总能量小于生成物的总能量时,ΔH ,反应为。
反应。
小于0
大于0
吸热
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。书写热化学反应方程式要注意的问题有:①要标明反应条件(25 ℃和101 kPa时可不标);②要标明物质的状态;③要标出焓变并与反应系数相对应。
℃和101 kPa时,1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。能源是指能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等,我国目前使用的主要能源是,这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。
反应热
化石燃料
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,其总的热效应是的。或者说,化学反应的焓变只与反应的和有关,而与反应的
无关,这就是盖斯定律。若反应A→B,A→C,C→B的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,利用盖斯定律,ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系可表示为ΔH1=ΔH2+ΔH3,如果A→C的反应很难发生,可利用ΔH2=ΔH1-ΔH3间接地计算其反应热。
相同
始态
终态
途径
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重点知识归纳

化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时释放或吸收的热量叫化学反应的反应热。在恒温恒压条件下产生的反应热又称反应的“焓变”。符号用ΔH表示,单位常采用kJ·mol-1。放热反应,ΔH<0;吸热反应,ΔH>0。
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(1)反应热的计算方法
①利用反应物与生成物的键能进行计算
化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。反应热与键能的关系如下:
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
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②利用反应物与生成物的总能量进行计算
各种物质都储存有化学能,不同的物质不但组成和结构不同,而且所包含的能量也不同。反应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小进行计算,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应为放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热反应。即:
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
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