大学实验化学 化学反应速率.doc

大学实验化学化学反应速率
难题解析[TOP]
例7-1 HNO2分解反应机理如下,求总反应的速率方程表示式。
分析复合反应的每一步都是元反应,反应的速率方程由速率控制步骤决定。
解,

=
v =
例 7-2 %所需要的时间近似为半衰期的10倍。
解 t1/2 = / k


例 7-3 根据如下的气相反应相关数据

T(K) 600 645
k(L2·mol-2m·in-1) ´ 105 ´ 105
k’(L·mol-1·min-1)
求:(1)两个温度下的平衡常数。
(2)正向反应和逆向反应的活化能。
解(1)600K时,
640K时,
(2)正反应的活化
= = kJ·mol-1
逆反应的活化能
== kJ·mol-1
学生自测题[TOP] 判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题(对的打√,错的打×)
。( )
,反应速率常数总是随着温度的升高而增大。( )
,此反应为元反应。( )
。( )
(g)+3H2(g)→2NH3(g),因N2、H2、NH3都处于同一相中,所以此反应中催化剂的催化作用为均相催化。( )
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出) [TOP]
(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl(g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是( )
,三级反应 ,二级反应
、二级反应
:A﹢2B →Y,若其速率方程为或,则kA与kB的关系是( )
= kB =2 kB = kB =3 kB = kB
,,则该化学反应的级数是( )

是30 min,则其反应速率常数k 为( )
min-1 min-1 min-1 min-1 min-1
,反应NH3的平衡常数K = a。上述反应如果改写为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为( )

三、填空题[TOP]
+2B → C是基元反应,则其反应的速率方程可以写成(1) ,则其反应分子数是(2) 。
,反应物反应掉了所需的时间是它反应掉所需时间的2倍,这个反应是(3) 级反应。
+B → C的动力学方程式为,则该反应的总级数是(4) 级,若浓度以mol·L—1为单位,时间以s为单位,则速率常数的单位是(5) 。
四、问答题[TOP]
?
(g) + B(g) →产物,总反应一定是二级反应么?
?具有简单级数的反应是否一定是基元反应?
五、计算题[TOP]
g·L-1, g·L-1。如药物含量降低10%即失效,且其含量降低的反应为一级反应,问:(1)药物的有效期为几个月?(2)半衰期是多少?
,测得反应2NO + O22NO2 实验数据如下:
起始浓度(mol·L–1)
起始速率(mol·L–1·s–1)
降低速率


×10–3


×10–3


×10–2
试求:(1)反应速率方程式和反应级数;(2)此温度下的反应速率常数;(3)当= mol·L–1;= mol·L–1时的反应速率。
学生自测答案[TOP]
一、判断题
1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
二、选择题

三、填空题
1.(1) (2)3
2.(3)一级
3.(4)一级(5)s—1
四、问答题(略)
五、计算题
:因为该药物的降解为一级反应

设该药物的有效期为x个月,则:

:(1) 设速率方程