实验三 乙酸乙脂皂化反应.doc

实验三乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
[实验目的]
1. 测定乙酸乙脂皂化反应的速率常数和活化能;
2. 掌握电导仪的使用方法。
[实验原理]
乙酸乙脂皂化反应为二级反应,其反应方程式如下:
由于在反应过程中导电能力强的OH-被导电能力弱的CH3COO-所取代,所以随着反应的进行,溶液的电导逐渐减弱,因而测定溶液的电导就可以求出反应的速率常数。依物理量与浓度的关系有,将其代入中得:

若分别在两个不同温度T1、T2下测得了速率常数k1、k2,则由Arrhenius公式可算出活化能Ea。
[溶液电导率测定法]
按图设定好仪器,将“校正测量”开关扳到校正位置,调“调正”钮,使表头指针满刻度,扳到测量位置,表针指示的即为溶液的电导率。
[实验步骤]
1 30℃时k值的测定:(在恒温槽中进行)
测G0:取50ml NaOH注入锥形瓶中,恒温15分钟后测定电导;
测Gt:取2个锥形瓶,分别装25ml ,恒温15分钟后,将二者均匀混合于一个锥形瓶中,用秒表开始计时,分别测定5、10、15、20、25、30、35、40、50分钟时的电导。
40℃时k值的测定:(在恒温槽中进行)
测定方法同1,测Gt的时间改为5、8、10、12、15、20、25、30。
[数据记录及处理]
1 实验数据记录及处理:
温度: G0:
温度: G0:
t/min
Gt
(G0-Gt)/t
t/min
Gt
(G0-Gt)/t
2 分别作出30℃,40℃时的Gt-(G0-Gt)/t 图,从图中查出斜率,并计算出两温度下的速率常数k;
3 由Arrhenius公式计算反应的活化能Ea。
[问答] NaOH溶液的电导可以认为是G0?
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