电子式
在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意:
,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能出现角码甚至系数。
,必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
,不能表示由过渡元素形成的物质。
电子式局限性较大,只能表述一小部分物质的结构。
一、原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对。例如:
二、离子
:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就是其离子符号本身。例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
:无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如:
原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子。原子中,质子数=核电荷数=核外电子数
三、共价型单质分子
必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子的稳定结构。例如:
四、共
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