酸碱盐特征.doc

物质
酸
碱
盐
概念
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物
 
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物
形式
酸= H+ + 酸根阴离子
碱= 金属阳离子+OH-
盐=金属阳离子+酸根阴离子
举例
HCl、 H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH 、KOH
Mg(OH)2      
Ca(OH)2 
NaC l KNO3
NH4Cl NaHCO3 
Cu2(OH)2CO3   
备注
溶液呈酸性,PH < 7
溶液呈碱性,PH > 7
多数盐溶液呈中性,PH=7
①他们的溶液都不显电性    ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
 
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
 
无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾(盐酸越浓越易挥发)
无色液体,无挥发性,无气味
浓度越大,其密度就越大
 
 
 
 
 
 
 
 
 
化学性质

(PH < 7、溶液呈酸性)
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
 

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸+ 活泼金属→盐+  氢气

Fe2O3 +6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4=
Fe2(SO4)3 + 3H2O
可用于:
①     制盐;
②     金属表面除锈
 
2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2O
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸+ 金属氧化物→盐+ 水
 

HCl + NaOH =
NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH =
  Na2SO4 + 2H2O
利用这性质可以①制盐;
②中和胃酸用---Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2
= CuSO4+ 2H2O
酸+ 碱→盐+ 水
 
5、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3=
2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3=
Na2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液;
 
②用盐酸制CO2气体; ③制盐;④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3=
CaCl2 +H2O+CO2↑
H2SO4 +CaCO3=
Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3
H2SO4+ BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸+ 盐→盐+ 酸
 
酸的共性:(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)